用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A.64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)目為1 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D.常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

 

D

【解析】

試題分析:A、64gSO2的物質(zhì)的量是1mol,則含有的O原子的物質(zhì)的量是2mol,數(shù)目是2NA,錯(cuò)誤;B、溶液的體積未知,則溶液中的氯離子的數(shù)目無(wú)法計(jì)算,錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,所以22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol,錯(cuò)誤;D、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol,所以含有的分子數(shù)是0.5NA,正確,答案選D。

考點(diǎn):考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氨水中加酸,NH的濃度增大

B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣

C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D.合成氨控制在500 ℃左右的溫度

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

Mg?AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應(yīng)方程式為

2AgCl+ Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.Mg為電池的正極

B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-

C.不能被KCl 溶液激活

D.可用于海上應(yīng)急照明供電

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是

A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑

B.乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag

C.丙中H+向碳棒方向移動(dòng)

D.丁中電解開始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液,Na+ 物質(zhì)的量濃度為 ;取出20 mL該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004 mol/L,加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時(shí),對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì))為 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

0. 5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比( )

A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列對(duì)0.3mol/L硫酸鉀溶液不正確的說(shuō)法是( )

A. 1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子

B. 1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA

C. 2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L

D. 2L溶液中含有0.6NA個(gè)硫酸根離子

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江安達(dá)市高二第一次月考試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g).該反應(yīng)在不同

溫度下的平衡常數(shù)如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,

ΔH 0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中,1 000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ;

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是( )

A減少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)溫度

E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年黑龍江哈爾濱第三十二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ正(O2)= 5υ逆(NO )

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案