Question

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3 Mg²⁺
• B、草酸使酸性KMnO₄溶液褪色：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
• C、往NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液呈中性：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
• D、向NaCl0溶液中通人少量的CO₂：CO₂+2C1O^-+H₂O═CO₃^2-+2 HC1O，已知Ka₁（H₂CO₃）＞K_a（HC1O）＞Ka₂（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，據(jù)此分析；
B、草酸為弱酸，不能拆；
C、溶液至中性，恰好生成1mol水，據(jù)此分析；
D、依據(jù)Ka₁（H₂ CO₃）＞K_a（ HC1O）＞Ka₂（H₂ CO₃）得知，向NaCl0溶液中通人少量的CO₂應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸．

解答： 解：A、氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，故向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂的離子反應(yīng)方程式為：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3 Mg²⁺，故A正確；
B、草酸為弱酸，不能拆，正確應(yīng)為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故B錯誤；
C、溶液至中性，恰好生成1mol水，正確應(yīng)為SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
D、依據(jù)Ka₁（H₂CO₃）＞K_a（HC1O）＞Ka₂（H₂CO₃）得知，向NaCl0溶液中通人少量的CO₂應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，正確應(yīng)為CO₂+C1O^-+H₂O═HCO₃^-+HC1O，故D錯誤，
故選A．

點評：本題主要考查的是離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，涉及知識點：沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)、弱酸的電離等，有一定難度．