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鎂、鋁合金3g與100mL稀H2SO4恰好完全反應,將反應后所得溶液蒸干,得無水硫酸鹽17.4g,則原硫酸溶液的物質的量濃度為(  )
A.1.5mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.2mol/L
17.4g為硫酸鎂和硫酸鋁的質量,
由于鎂、鋁合金3g,所以17.4g中硫酸根的質量為17.4g-3g=14.4g,
所以硫酸根的物質的量為
14.4g
96g/mol
=0.15mol,
所以100mL稀H2SO4含有溶質硫酸的物質的量為0.15mol,
所以該稀硫酸的濃度為
0.15mol
0.1L
=1.5mol/L,
故選A.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

鈉、鎂、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業(yè)生產、航天事業(yè)中有著廣泛的用途.
(1)4.8gAl在空氣中放置一段時間之后,質量變?yōu)?.28g,則未發(fā)生變化的鋁的質量為
 
g.
(2)向10mL 0.2mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液,測得滴加10mL與滴加30mL時所得沉淀一樣多.求氫氧化鋇溶液的物質的量濃度.
(3)將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中,產生標況下的氣體8.96L(假設反應過程中還原產物是NO和NO2的混合氣體),向所得溶液中加入氨水至沉淀達到最大量,沉淀干燥后測得的質量比原合金的質量增加10.2g,計算還原產物中NO和NO2的物質的量之比.
(4)現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應,將反應后的固體分為兩等份,進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化):①向其中一份固體中加入50mL 3.0mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應后過濾,測得濾液的c(OH-)為1.0mol/L;②向另一份固體中加入100mL 4.0mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c(H+)為0.2mol/L,計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量.

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