某醇在適當(dāng)條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化，得到的酯的相對分子質(zhì)量a與原來醇的相對分子量b的關(guān)系是a＝b＋84，有關(guān)該醇應(yīng)該具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的描述正確的是(　　)

A．該醇分子中一定具有甲基

B．該醇分子中一定沒有甲基

C．該醇分子中至少含有三個碳原子

D．該醇分子中具有兩個醇羥基


解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，意在考查考生的分析推理能力。若醇為一元醇ROH，則ROH＋CH3COOH―→CH3COOR＋H2O，酯的相對分子質(zhì)量比醇大42，據(jù)此可知所給醇有兩個羥基，故D正確。該醇分子中可能有甲基，如CH3CHOHCH2OH，也可能沒有甲基，如HOCH2CH2OH，故A、B錯誤。根據(jù)上述分析可知該醇分子中至少含有兩個碳原子，故C錯誤。

答案：D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽等物質(zhì)，打開包裝以后，可以連續(xù)12個小時釋放熱量，以下分析錯誤的是

A．將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

B．其發(fā)熱原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同

C．鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe – 3e → Fe3+

D．活性炭作正極，電極反應(yīng)為：2H2O + O2 + 4e → 4OH－

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隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程

上，其首要原因是                                             (    )

A．利用電池外殼的金屬材料           B．回收其中石墨電極

C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染

D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，

C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。通過計(jì)算求：

（1）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量；

（2）B的平均反應(yīng)速率；

（3）x的值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(　　)

A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B．CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl

C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D．

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ClCH2COONa是合成一種除草劑的重要原料，其制備過程如下：

請回答下列問題：

(1)已知烴A的相對分子質(zhì)量為28，則其分子式為__________，反應(yīng)①的有機(jī)反應(yīng)類型為________________。

(2)烴A在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)反應(yīng)②類似于乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)在濃硫酸的作用下，ClCH2CH2OH與ClCH2COOH可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)類似于乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑，下列說法正確的是(　　)

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取兩支試管，試管A中加入約1 g Na2CO3固體粉末，試管B中加入約1 g NaHCO3固體粉末；在兩試管內(nèi)同時加入約2 mL 3 mol/L的鹽酸；觀察現(xiàn)象，待反應(yīng)停止后，用手觸摸兩試管外壁。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

①兩試管中的反應(yīng)都較快，產(chǎn)生無色無味的氣體，但試管B反應(yīng)更劇烈；

②反應(yīng)停止后，用手觸摸試管外壁，發(fā)現(xiàn)試管A發(fā)熱，試管B變得冰涼。

該小組同學(xué)查閱資料，得到了Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下。

(注：碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解過程的熱效應(yīng)忽略不計(jì))

請回答下列問題：

(1)為什么試管B中產(chǎn)生氣泡的速率更快？__________________。

(2)請寫出CO與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O的熱化學(xué)方程式：________________。

(3)相同條件下，結(jié)合H＋的能力：CO________HCO(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O是一個________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，該反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行的原因是________。

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       下列說法中正確的是                                                                                        (　　)

A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3

B．硝酸銨受熱易分解爆炸，實(shí)驗(yàn)室常加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物制備氨氣

C．在盛有硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)

D．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性

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