Question

已知單質(zhì)鐵溶于一定濃度的HNO₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hN₂O↑+kH₂O，化學(xué)計量數(shù)a～k均為正整數(shù)．則它們之間的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c=4g+10h
• B、c-2b=2d+3f
• C、2d+3f=3g+8h
• D、a+c=d+f

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)遵循電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒等，分別根據(jù)各個守恒關(guān)系列出用a～k表示的等式，然后對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：化學(xué)反應(yīng)中的電荷守恒是指：反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù)，即-b+c=2d+3f，故BD錯誤；
鐵單質(zhì)從0價到+2、+3價，失電子總數(shù)為2d+3f，從硝酸根到一氧化氮和一氧化二氮，一共降3g+8h，所以有關(guān)系式：2d+3f=3g+8h，故C正確，
綜上：依電荷守恒得-b+c=2d+3f；依元素守恒得：a=d+f（Fe元素守恒），b=g+2h（N元素守恒）；依得失電子總數(shù)相等得：2d+3f=3g+8h，整理得：4g+10h=c，故A正確；
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確化合價的變化相等是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會電子守恒、原子守恒法來解答問題．