6.麻黃素是一種擬腎上腺素藥,主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘等,其合成路線如下:(有些反應(yīng)物省略)

(1)A到B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
(2)E中官能團(tuán)名稱為羥基和碳碳三鍵
(3)D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是,H是F的同分異構(gòu)體,H中含有苯環(huán),苯環(huán)上只有兩個取代基,并且能發(fā)生水解反應(yīng),則H的可能結(jié)構(gòu)有12種,其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫~種)
(5)下列關(guān)于G的說法正確的是a、b、c、d
a.能發(fā)生加成反應(yīng)    
b.能發(fā)生酯化反應(yīng)     
c.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
d.能與鹽酸反應(yīng)       
e.能發(fā)生消去反應(yīng).

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A中甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B在堿性條件下發(fā)生水解得C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為,D與乙炔鈉發(fā)生加成反應(yīng)再酸化得E,根據(jù)F的分子式可知,E在硫酸汞作用下與水反應(yīng)生成F為,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A中甲基上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B在堿性條件下發(fā)生水解得C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為,D與乙炔鈉發(fā)生加成反應(yīng)再酸化得E,根據(jù)F的分子式可知,E在硫酸汞作用下與水反應(yīng)生成F為,

(1)根據(jù)上面的分析可知,A到B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng); 
(2)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知,E中官能團(tuán)名稱為羥基和碳碳三鍵,故答案為:羥基和碳碳三鍵;
(3)D為,D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:;    
(4)根據(jù)上面的分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是,H是F的同分異構(gòu)體,H中含有苯環(huán),苯環(huán)上只有兩個取代基,并且能發(fā)生水解反應(yīng),則H的可能結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有HCOO-、-CH2CH3或CH3COO-、-CH3或-COOCH3、-CH3或HCOOCH2-、-CH3,每種結(jié)構(gòu)各有鄰間對三種,所以共有12種,其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:;12;;
(5)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知,G中含有苯環(huán)、羥基、碳氮雙鍵,所以G能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,G中有氮原子,有孤電子對,能與鹽酸反應(yīng),G中羥基鄰位碳上沒有氫原子,所以不能發(fā)生消去反應(yīng),
故選a、b、c、d.

點評 本題考查了有機(jī)物的推斷及合成,明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,了解典型的有機(jī)反應(yīng)類型,知道有機(jī)反應(yīng)中斷鍵和成鍵位置,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣,反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣,有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1:

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)$?_{催化劑}^{高溫}$CO2(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ/mol.
(2)已知溫度、壓強(qiáng)對甲烷平衡含量的影響如圖2,請回答:
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線,其中表示1Mpa的是a.
②該反應(yīng)的平衡常數(shù):600℃時<700℃(填“>”“<”或“=”).
③已知:在700℃,1MPa時,1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng),6min達(dá)到平衡(如圖3),此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為276.5mol2•L-2(結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字).
④從圖3分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是向逆反應(yīng)方向(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”),采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣.
(3)以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中銨根離子濃度逐漸增大.寫出該電池的正極反應(yīng)式:N2+6e-+8H+═2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.(1)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%.若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1:1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%.
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1:1,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5.
(3)已知24g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.4mol C和32g D,則C的摩爾質(zhì)量為80g/mol.
(4)把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma=mb
(5)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol•L-1
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.00L水(密度為1.00g•cm-3)吸收353 L的HCl可制得上述濃鹽酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.15C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是( 。
A.13C與15N具有相同的中子數(shù)B.13C與C60是同一種物質(zhì)
C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(  )
A.NH4Br的電子式:
B.CO2的比例模型:
C.CCl4分子構(gòu)型為正四面體,其鍵與鍵之間的夾角為109°28′
D.中子數(shù)為20的氯原子:20Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C原子的第一至第四電離能:I1=738kJ•mol-1、I2=1451kJ•mol-1、I3=7733kJ•mol-1、I4=10540kJ•mol-1,D原子價電子層的p軌道半滿,E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4,F(xiàn)是前四周期中電負(fù)性最小的元素,G在周期表的第七列.
(1)BA3的電子式為,晶體類型為分子晶體.
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個取向,原子軌道呈紡錘形.
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理.
(4)比較B和D的電負(fù)性較大的是N(填元素符號),BE3中心原子的雜化類型sp3,其分子構(gòu)型為三角錐.
(5)G位于周期表的d區(qū),該元素的核外電子排布式為3d54s2
(6)檢驗F元素的方法是焰色反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.保持溫度不變,向pH=6的純水中加入Na2CO3晶體,測得溶液的pH=11,下列描述不正確的是(  )
A.溶液中c(OH-)=0.001mol•L-1B.溶液中c(H+ )=10-11 mol•L-1
C.由水電離出的c(H+ )=0.1mol•L-1D.c(HCO3-)<c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)密度比水小的是( 。
A.溴乙烷B.溴苯C.四氯化碳D.甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.指出下列反應(yīng)中被氧化和被還原的元素,氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物.
(1)4HCl+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+2H2O+Cl2
(2)2HCl+Zn→ZnCl2+H2

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