Question

通常情況下，氮氣不易發(fā)生化學反應的原因是（　　）

• A、N₂是非極性分子
• B、N₂的相對分子質量較小
• C、N₂分子由N≡N鍵結合而成，鍵能大
• D、氮的非金屬性比氧弱

Answer 1

分析：氮氣分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，鍵能很高，導致氮氣化學性質穩(wěn)定，據(jù)此分析解答；

解答：解：A．N₂是非極性分子，但化學反應的本質為原子的重新組合，與化學鍵有關，與分子的極性無關，故A錯誤；B．化學反應的本質為原子的重新組合，與化學鍵有關，與N₂的相對分子質量較小無關，故B錯誤；
C．氮氣分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，電子式為：，氮氣分子內的氮氮三鍵鍵能很高，很牢固，故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應，故C正確；
D．非金屬性指元素得電子能力，氮的非金屬性比氧弱，指氮與氧之間的非金屬性的大小比較，與氮氣化學性質穩(wěn)定無關，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氮氣的化學性質，掌握分子結構和性質關系，即結構決定物質的性質是解答的關鍵，題目難度不大．