12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．若1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
B．22.4LHCl中的分子數(shù)為NA
C．Na2O2與水充分作用生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．0.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
B、HCl所處的狀態(tài)不明確；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1變?yōu)?價；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價．

解答 解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、HCl所處的狀態(tài)不明確，故22.4LHCl的物質(zhì)的量無法計算，則分子數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素由-1變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．碳酸鈉溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．再經(jīng)過一系列操作，分離得到產(chǎn)品．
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：SiO2，H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）步驟Ⅱ中加入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L-1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀，
②當(dāng)Al3+開始沉淀時，F(xiàn)e3+的濃度約為：10-6.7 mol•L-1．
（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是：除去過量的MnO4-；．
（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“低碳循環(huán)”引起了全世界的高度重視，減排CO2的一種方法是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
（1）500℃時有容積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
①反應(yīng)的△S＜（填“＞”或“＜”）0，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率：
υ（H2）=0.0075mol/（L•s）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33（保留二位有效數(shù)字）；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為75%．
③將上述平衡體系的溫度升高至700℃，平衡常數(shù)K=5.01，則△H＜0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有
b（填序號）．
a．升高溫度    b．縮小容器的容積    c．使用合適的催化劑    d．再充入CO2氣體
（2）已知：①H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1257.5kJ•mol-1
寫出液態(tài)甲醇不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-433.75kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．要求回答下列問題：
（1）某溫度時 NaHCO3溶液pH=8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序為：②＞③＞①
①CO32-   ②HCO3-     ③H2CO3
等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞C（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時，溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD（填序號）．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是AD（填序號）．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：某溫度下，向0.1mol•L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L-1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是BC．
A．c（H+）•c（OH-）=110-14
B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）
D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1．

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17．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種，若向溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．無法確定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-
C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體密度B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲運(yùn)，可利用NH3作儲氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未到達(dá)平衡，c點溫度高，且Ru比Fe的催化能力強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，氨氣的轉(zhuǎn)化率越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．濃硫酸使膽礬晶體的藍(lán)色褪去，說明濃硫酸具有吸水性
B．豆科植物根部的根瘤菌可以將空氣中的氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)是氮的固定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

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