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【題目】類推法在化學學習中經常采用，下列類推的結論正確的是（ ）
A.由Cl2+2KBr═2KCl+Br2所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2
B.常溫下，由Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產生NO2
C.由Cu+Cl2 ?CuCl2 所以Cu+I2 ?CuI2
D.由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中

【答案】D
【解析】解：A、F2單質在水溶液中先和水發(fā)生反應，不能置換溴單質，故A錯誤；
B、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應，不能生成二氧化氮，故B錯誤；
C、氯氣氧化性強和銅反應生成氯化銅，碘單質氧化性弱，和銅發(fā)生反應生成碘化亞銅，故C錯誤；
D、鉀密度大于煤油，可以保存在煤油中，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】未來人類最理想的燃料是（　�。�
A.無煙煤
B.石油
C.天然氣
D.氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：

裝置

分別進行的操作

現(xiàn)象

i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞

______________

ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加溶液

鐵片表面產生藍色沉淀

（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。

①實驗i中的現(xiàn)象是_________。

②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：__________。

（2）查閱資料： 具有氧化性。

①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是_________。

②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：

實驗

滴管

試管

現(xiàn)象

溶液

iii. 蒸餾水

無明顯變化

iv. 1.0 溶液

鐵片表面產生大量藍色沉淀

v. 溶液

無明顯變化

a. 以上實驗表明：在__________條件下， 溶液可以與鐵片發(fā)生反應。

b. 為探究的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后

再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明的作用是_________。

（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用（2）中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是________（填字母序號）。

實驗

試劑

現(xiàn)象

A

酸洗后的鐵片、溶液（已除）

產生藍色沉淀

B

酸洗后的鐵片、和混合溶液（未除）

產生藍色沉淀

C

鐵片、和混合溶液（已除）

產生藍色沉淀

D

鐵片、和鹽酸混合溶液（已除）

產生藍色沉淀

（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑，設計能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同） ， 金剛石中每個碳原子與個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于晶體；
（2）其中代表石墨是 ， 其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為個；
（3）代表干冰的是 ， 它屬于晶體，每個CO2分子與個CO2分子緊鄰；
（4）上述三種物質熔點由高到低的排列順序為 ．
（5）含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越 ．

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【題目】下列物質是電解質的是（　�。�
A.銅
B.酒精
C.硫酸溶液
D.硫酸鋇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產生白色沉淀
②石墨是導體，晶體硅是半導體
③制玻璃過程中發(fā)生反應Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩(wěn)定．
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：________________________________________________。在此化學反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；若反應過程中轉移電子的物質的量為6 mol，則生成氯氣的物質的量為____________mol。

（2）反應開始一段時間后， B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：_______________________； D：________________________；

（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________； D：________________________；

（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當通入物質的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl

B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

C. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D. O2的水溶液能不導電，所以O2是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。

（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉化率為80%。則200℃時該反應的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。

（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學反應速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

（4）工業(yè)生產中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。

（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。

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