Question

10．室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HC₂O₄^-）
• B． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• C． NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）十c（OH^-）
• D． pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．氫氧根離子來自水的電離和硫離子水解，則c（OH^-）＞c（HS^-）；
C．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
D．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性．

解答 解：A．pH=2的H₂C₂O₄溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故A錯(cuò)誤；
B．Na₂S溶液中，硫離子部分水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和硫離子水解，則c（OH^-）＞c（HS^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-）可知c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，氨水濃度大于鹽酸，等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．