【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液.將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內,加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止.試回答:
(1)實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外,不需要的儀器有(填序號) , 還缺少的儀器有(填名稱)
a.托盤天平(帶砝碼,鑷子) b.滴定管 c.100mL容量瓶 d.燒杯
e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.燒瓶
(2)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在式滴定管中.
(3)若在滴定前沒有用amolL1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗,則所測得的x值會(偏大、偏小、無影響).
(4)在滴定過程中若用amolL1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為molL1 , 由此可計算x的值是
(5)寫出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應的離子方程式

【答案】
(1)ef;膠頭滴管
(2)酸
(3)偏小
(4)0.1Av;
(5)2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【解析】解:(1)為了準確配制一定濃度濃度的草酸溶液,所需要的實驗儀器主要為:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等;
用高錳酸鉀溶液進行滴定測草酸的物質的量,所需要的實驗儀器主要有:燒杯、酸式滴定管、鐵架臺(帶滴定管夾)、錐形瓶等,
則在以上操作中不需要的儀器有:e.漏斗 f.錐形瓶,還缺少膠頭滴管,
所以答案是:ef;膠頭滴管;
(2.)KMnO4溶液具有強氧化性,可以腐蝕堿式滴定管中的橡皮管,故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中,所以答案是:酸;
(3.)在滴定前沒有用amolL1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗,消耗的高錳酸鉀偏多,則由2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O計算可知,測定H2C2O4的質量偏大,則H2C2O4xH2O中水的質量偏小,則x偏小,
所以答案是:偏;
(4.)

2KMnO4

~

5H2C2O4

2

5

aV×103mol

0.025×cmol

c= =0.1aVmolL1 ,
Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL進行滴定實驗,
則0.1aVmolL1×0.1L×(90+18x)=W,
解得x=
所以答案是:0.1aV;
(5.)酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應的離子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,
所以答案是:2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.

練習冊系列答案
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選項

__丙

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A

稀硝酸

碳酸鉀

澄淸石灰水

變渾濁

酸性:HNO3>H2CO3

B

稀硫酸

碳酸鈉

次氯酸鈣溶液

白色沉淀

酸性:H2CO3>HClO

C

濃鹽酸

大理石

硅酸鈉溶液

白色沉淀

非金屬性:C>Si

D

濃鹽酸

高錳酸鉀

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先變紅后褪色

氯水既有酸性,又具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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D.紙上層析要求被分離物質在流動相溶劑中的溶解度既不能太大也不能太小

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溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×105

下列說法不正確的是(
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×105
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