16．足量的氯氣和鹽酸分別與等質(zhì)量的鐵反應(yīng)，鐵原子失去的電子數(shù)目前者與后者的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

分析 氯氣與鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，鹽酸與鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，據(jù)此解答．

解答 解：氯氣與鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，鹽酸與鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以等質(zhì)量的鐵與氯氣和鹽酸反應(yīng)，鐵原子失去的電子數(shù)目前者大于后者，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)，熟悉氯氣的強(qiáng)氧化性，遇到變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的氯化物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“Y”型河流上游有甲和乙兩家化工廠，它們生產(chǎn)時(shí)都向河流排放廢水．經(jīng)檢測(cè)，兩家化工廠排出污水工有6種離子：①K+、②Ag+、③Fe3+、④Cl-、⑤OH-、⑥NO3-．某化學(xué)興趣小組在河流下游丙處做離子檢測(cè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該處一定可以檢測(cè)到的離子是（　　）
A．①和⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性都依次增強(qiáng)
C．金屬氧化物就是堿性氧化物
D．化合物XY3中，X可能呈-3價(jià)，Y可能呈+1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B．1 mol 鐵加入到足量的該硫酸中，可產(chǎn)生2 g H2
C．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol•L-1
D．配制200 mL 4.6 mol•L-1的硫酸溶液需取該硫酸50 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（　�。�
A．電極Ⅱ逐漸溶解B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電流方向：電極Ⅰ→A→電極ⅣD．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某澄清溶液中只含有以下可能存在的若干種離子：Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-、Ba2+、I-．現(xiàn)取部
分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入一定量氯氣后，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗
分液；②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾后將濾液分為兩份，
向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t
色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．原溶液一定顯中性
B．原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Ba2+
C．無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+、SO42-
D．原溶液中肯定存在的離子有Fe2+、SO42-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某同學(xué)測(cè)得物質(zhì)的量濃度均為0.01mol•L-1的醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈酸性后，得出下列關(guān)系式，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．c（CH3COO -）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO -）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH -）
C．c（Na+）=c（CH3COO -）=0.01mol•L-1D．c（CH3COOH）+c（CH3COO -）=0.02mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．金屬加工后的廢切削液中含2-5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，
第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O
下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
①NH4NO2只作氧化劑   ②NH4NO2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物
③氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是1：1 ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑．
A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量n mol．當(dāng)改變某一條件使平衡向左移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量的變化值△n=x，且m＞12x，n＞x．
（1）達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{m-12x}{n-x}$；
（2）達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化值△M=$\frac{x（m-12n）}{n（n-x）}$；
（3）若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量呈下列變化趨勢(shì)，請(qǐng)確定m和n的關(guān)系；
①若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則有m＞12n；
②若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則有m=12n；
③若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則有m＜12n．

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