肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是(　　)

A．194                            B．391

C．516                            D．658


【解析】　由題圖可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝

－[－2 752 kJ/mol－(－534 kJ/mol)]＝＋2 218 kJ/mol，斷裂1 mol NH鍵所需能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)×＝391 kJ。

【答案】　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某苯的同系物分子式為C11H16，經(jīng)分析分子中除含外，不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還含有3個(gè)—CH3、1個(gè)—CH2—、1個(gè)，它可能的結(jié)構(gòu)有(    )

A.  1種           B.2種                C.3種                 D. 4種 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol，則下列說法中正確的是(　　)

A．當(dāng)有20NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 600 kJ/mol

B．當(dāng)有4NA個(gè)碳氧共有電子對生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量

C．若生成NA個(gè)水蒸氣分子的焓變?yōu)棣?i>H ′，則ΔH′<ΔH

D．題給反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)：

負(fù)極Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

_____________________。

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時(shí)間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為________極。

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1. 15 g/cm3)時(shí)，

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子________mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO42 mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。

③若消耗硫酸a mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的c(OH－)分別為a mol·L－1與b mol·L－1，則a與b的關(guān)系為(　　)

A．a>b                            B．a＝10－4b

C．b＝10－4a                       D．a＝b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時(shí)有甲、乙兩杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判斷正確的是(　　)

A．甲中由水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙中由水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度的

B．甲、乙兩杯溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為c(甲)＝10c(乙)

C．中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲、乙兩杯醋酸的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

化學(xué)方程

焓變?chǔ)?i>H/kJ·mol－1

活化能Ea/kJ·mol－1

甲

烷

氧

化

CH4(g)＋2O2(g)===

CO2(g)＋2H2O(g)

－802.6

125.6

CH4(g)＋O2(g)===

CO2(g)＋2H2(g)

－322.0

172.5

蒸

汽

重

整

CH4(g)＋H2O(g)===

CO(g)＋3H2(g)

＋206.2

240.1

CH4(g)＋2H2O(g)===

CO2(g)＋4H2(g)

＋165.0

243.9

回答下列問題：

(1)反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率________甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于

___________________________________________________________________。

(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是________。

A．600 ℃，0.9 MPa　　　          B．700 ℃，0.9 MPa

C．800 ℃，1.5 MPa                D．1 000 ℃，1.5 MPa

②畫出600 ℃，0.1 MPa條件下，系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí))的變化趨勢示意圖：

(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國麻省理工學(xué)院的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池，工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

B．圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

C．圖B燃料電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2

D．太陽能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無論天氣如何，均能持續(xù)供應(yīng)電能，并且實(shí)現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

B．同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小

C．借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

D．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程

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