Question

為了證明一水合氨（NH₃?H₂O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列物質(zhì)進行實驗：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.010mol/L氨水的pH為l0，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？

正確

（填“正確”或“不正確”），并說明理由：

如果氨水是強堿，0.010mol?L^-1氨水C（H⁺）=10^-12mol/L，pH為12，實際上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱堿

．
（2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測其pH=b．若要確認NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足什么關(guān)系？

a＞b＞a-2

．
（3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，溶液顏色變

淺

（填“深”或“淺”）．你認為這一方法能否證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)？

能

（填“能”或“否”），并說明原因：

向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；

．
（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)：

選擇0.1mol/L NH₄Cl溶液和pH試紙，PH測定氯化銨溶液呈酸性，是因為銨根離子水解顯酸性，說明一水合氨是弱電解質(zhì)；

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質(zhì)的電離程度，進而確定強弱電解質(zhì)；
（2）利用假設(shè)法分析，假設(shè)是強堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小2個單位，如果是弱堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小的小于2個單位；
（3）如果氨水是弱堿，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果 不變化，則證明是強堿；
（4）依據(jù)題干試劑可以選擇0.1mol/L NH₄Cl溶液和pH試紙，利用測定溶液PH判斷溶液呈酸性，證明銨根離子水解證明一水合氨是弱電解質(zhì)；

解答：解：（1）氨水是一元弱堿，0.010mol/L氨水若全部電離，氫氧根離子濃度應為0.010mol/L，溶液PH=12，用pH試紙測出0.010mol/L氨水的pH為l0說明溶液中存在電離平衡，證明一水合氨是弱電解質(zhì)；
故答案為：是，如果氨水是強堿，0.010mol?L^-1氨水C（H⁺）=10^-12mol/L，pH為12，實際上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱堿；
（2）若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即C（OH^-）變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有a-2＜b，且b＜a；
故答案為：a-2＜b＜a；
（3）向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
故答案為：淺，能，向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
（4）從題干信息可知，選擇0.1mol/L NH₄Cl溶液和pH試紙，進行實驗驗證一水合氨是弱電解質(zhì)，PH測定氯化銨溶液呈酸性，說明銨根離子水解顯酸性，說明一水合氨是弱電解質(zhì)；
故答案為：選擇0.1mol/L NH₄Cl溶液和pH試紙，PH測定氯化銨溶液呈酸性，是因為銨根離子水解顯酸性，說明一水合氨是弱電解質(zhì)；

點評：本題考查弱電解質(zhì)的實驗探究，主要分析電離平衡的存在，利用假設(shè)法來分析解答即可，難度不大．