16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，92g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
C．17g-OH與17g OH-所含的電子數(shù)均為10NA
D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

分析 A、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
C、-OH中含9個電子，氫氧根中含10個電子；
D、標況下四氯化碳為液體．

解答 解：A、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含6NA個原子，故B正確；
C、17g-OH與17g OH-的物質(zhì)的量均為1mol，而-OH中含9個電子，氫氧根中含10個電子，故1mol-OH中含9NA個電子，1mol氫氧根中含10NA個電子，故C錯誤；
D、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸的反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：H++OH-═H2O
C．硝酸銀與氯化鈉溶液的反應：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．鋁與硫酸銅溶液的反應：Al+Cu2+═Al3++Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl
B．用蒸餾的方法制取蒸餾水
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．常溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數(shù)
D．18g NH4+所含中子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以乙炔或苯為原料可合成有機酸H2MA，并進一步合成高分子化合物PMLA．
CH≡CH$→_{一定條件}^{HCHO}$$\stackrel{A}{{C}_{4}{H}_{6}{O}_{2}}$$→_{催化劑}^{H_{2}}$$\stackrel{B}{{C}_{4}{H}_{10}{O}_{2}}$$→_{△}^{濃硫酸}$$\stackrel{C}{{C}_{4}{H}_{6}}$
已知：R-C≡CH+$\stackrel{一定條件}{→}$
I．用乙炔等合成烴C．
（1）A分子中的官能團名稱是羥基、碳碳三鍵
（2）A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH=CH2
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是，其反應類型消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿．
（1）實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子．某粗鹽樣品（主要含Ca2+、Mg2+），提純該粗鹽時，可考慮在粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式．
ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
（2）上述實驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、過濾、加入鹽酸調(diào)pH、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶．
（3）以上“加入鹽酸調(diào)pH”目的是除去過量的NaOH、Na2CO3．
（4）寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿反應的化學方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：先通入NH3后通入CO2，因為：氨氣的溶解度較大，且飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳．
該過程沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大．
（6）標準狀況下，吸收11.2升二氧化碳氣體，理論上至少需要1mol/L的氨水體積為500mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，正確的是（　�。�
A．用圖1所示方法稱量固體氯化鈉
B．用圖2裝置分離碘的四氯化碳溶液
C．用圖3所示裝置和方法進行石油分餾
D．用圖4裝置配制150 mL稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某無色強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、NO3-、SO42-、I-
C．Na+、K+、Cl-、S2-D．Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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