【題目】金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時也無需充電,用作燃料電池時,可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用,分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用。其工作示意圖見圖，下列說法不正確的是

A. 放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+

B. 熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，金屬鋰在陰極得到

C. 有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物

D. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-

【答案】C

【解析】A. 放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，故A正確；B. 熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時，Li++e-=Li，金屬鋰在陰極得到，故B正確；C. 鋰與乙醇發(fā)生反應(yīng)，故C不正確；D. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-+，故D正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題：

（1） 已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

H3PO4

HF

電離常數(shù)

Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13

Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（2） 已知：

Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1

Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1

則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為_____________。

②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)化率_______（填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”，下同）； HF的平衡濃度__________。

（3）工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2，原理為

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。

①一定溫度下，向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 達(dá)到平衡時，測得 0～2 min 內(nèi)用 CO2 表示的反應(yīng)速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。則 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 α=________；該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______________。

②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)起始的，CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)（φ）與溫度（T） 的關(guān)系如圖所示。

則：該反應(yīng)的 ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。 a______1，理由為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常見的還原劑，實驗室可以用H2還原無水FeCl3制�。ㄈ鐖D）。

(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(2)裝置B的作用是_______________。

(3)若通入H2量不足或溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中會有雜質(zhì)FeCl3,檢驗產(chǎn)品中是否含有FeCl3的實驗方案是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)

<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是

A. NaHCO3電離：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-

B. FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀達(dá)到最大量：HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O

D. 向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體：2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。有鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下所示：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中

②TiCl4的熔點-25.0℃，沸點136.4℃；SiCl4的熔點-68.8℃，沸點57.6℃

回答下列問題：

（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式_______，加入鐵屑的作用是______。

（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有______________________。

（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O，請用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語解釋其原因___________，廢液中溶質(zhì)的主要成分是____________（填化學(xué)式）．

（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下圖所示：

寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全轉(zhuǎn)化為Ti，至少需要Na物質(zhì)的量為___________。

（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應(yīng)為：______________________，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有_______________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于 CO和CO2說法正確的是

A. 質(zhì)量相等時，分子數(shù)之比7∶11

B. 同溫同壓下，密度之比7∶11

C. 物質(zhì)的量相同時，體積之比1∶1

D. 原子數(shù)相同時，物質(zhì)的量之比2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進(jìn)行如下實驗操作：

（1）加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；

（2）結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________；

（3）有人認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該觀點是否正確？并做出解釋______________________________________。

（4）用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。

①本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________；

②下列情況會使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________（填字母）。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．定容時仰視刻度線 D．定容時俯視刻度線

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代有“女媧補(bǔ)天”的傳說，今天人類也面臨“補(bǔ)天”的問題，下列采取的措施與今天所說的“補(bǔ)天”無關(guān)的是(　　)

A．研究新型催化劑，消除汽車尾氣的污染

B．禁止使用含氟電冰箱

C．倡導(dǎo)使用無磷洗衣粉

D．嚴(yán)格控制硝酸廠的尾氣處理

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