Question

常溫下，某溶液中由水自身電離產生的H⁺、OH^-，其濃度滿足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24．該溶液中一定能夠大量存在的離子組是（　�。�

A、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B、Al³⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-

C、NH₄⁺、K⁺、HSO₃^-、CO₃^2-

D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、I^-

Answer 1

分析：常溫下，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24＜10^-14，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，離子能大量共存，則應在堿性和酸性條件下都不發(fā)生任何反應，以此解答．

解答：解：常溫下，c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24＜10^-14，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，
A．無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；
B．Al³⁺堿性條件下不能大量共存，且Ca²⁺與SO₄^2-反應生成CaSO₄沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．酸性條件下HSO₃^-、CO₃^2-不能大量共存，堿性條件下NH₄⁺、HSO₃^-不能大量共存，故C錯誤；
D．無論呈酸性還是堿性，MnO₄^-與I^-都能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側重于元素化合物知識的綜合運用的考查，注意把握離子之間發(fā)生氧化還原反應的特點，難度中等．