若某離子的化合物X2Y3中，X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X，Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：若某離子的化合物X2Y3中，X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y下一周期，且X位于第ⅢA族、Y位于第VIA族，據(jù)此分析解答．
解答： 解：若某離子的化合物X2Y3中，X3+和Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y下一周期，且X位于第ⅢA族、Y位于第VIA族，因?yàn)槎咝纬傻幕衔锸请x子化合物，則X為Al、鎵、銦、鉈元素，Y為O、S、Se、Te元素，如果為Al、O兩種元素，則二者原子序數(shù)相差5；如果是鎵和S元素或銦和Se元素，則原子序數(shù)相差15，如果是鉈和Te元素，原子序數(shù)相差29，故答案為：5、15或29．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)形成化合物類(lèi)型及元素化合價(jià)確定元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若2g甲烷含有m個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A、
m
16
B、16m
C、32m
D、8m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2.1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過(guò)堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應(yīng)．通過(guò)計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（寫(xiě)出必要的文字說(shuō)明、計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
 CH3COOC2H5+H2O
投料 產(chǎn)率
1：1 65%
1：10 97%
（在120℃下測(cè)定）

已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）
密度g/mL 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 水溶性
乙醇 0.79 -114 78 溶
乙酸 1.049 16.2 ～117 溶
乙酸乙酯 0.902 -84 ～76.5 不溶
合成反應(yīng)：
在三頸瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過(guò)120℃．
分離提純：
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌，分離后加入無(wú)水碳酸鉀，靜置一段時(shí)間后棄去碳酸鉀．最終通過(guò)蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問(wèn)題：
（1）酯化反應(yīng)的機(jī)制
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個(gè)實(shí)驗(yàn)推翻了酯化反應(yīng)為簡(jiǎn)單的取代反應(yīng)．請(qǐng)你設(shè)想酯化反應(yīng)的機(jī)制
 
．
（2）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆的反應(yīng)，120℃時(shí)，平衡常數(shù)K=
 
．
為了使正反應(yīng)有利，通常采用的手段是：
①使原料之一過(guò)量．誰(shuí)過(guò)量？
無(wú)水乙醇3600元/噸，冰醋酸2900元/噸．每摩乙醇
 
元，每摩冰醋酸
 
元．
②不斷移走產(chǎn)物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸點(diǎn)：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]．綜上所述選擇
 
過(guò)量．
（3）加入碎瓷片的作用是
 
；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．立即補(bǔ)加     B．冷卻后補(bǔ)加     C．不需補(bǔ)加      D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？
 
．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？
 
．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？
 
．飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸．如何判斷是否除凈？
 
．用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？
 
．用飽和CaCl2溶液直接洗滌起什么作用：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使硫酸根反應(yīng)完全的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O；則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
 
；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
（2）將amolCl2 通入含bmolFeBr2的溶液中，當(dāng)0＜
a
b
≤
1
2
時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離子方程式．
①當(dāng)
a
b
=1時(shí)
 
；②當(dāng)
a
b
≥
3
2
時(shí)
 
．
（3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（Ⅰ）已知B （OH）3是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式：
 
；
（Ⅱ）單質(zhì)氰（CN）2是類(lèi)鹵素，試寫(xiě)出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀的混合溶液，已知被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比是4：1，則溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：3B、10：3
C、2：3D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素 R W X Y Z
化合價(jià) -4 +1 -4 -2 -1
A、離子還原性：Y2-＞Z-
B、離子半徑W+＞Z-
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4
D、酸性：H2YO4＜HZO4

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