反應物濃度均為0.10mol/L，下列各組反應中，反應速率最大的是（　�。�
A、0℃H2+F2═2HF
B、40℃H2+Cl2═2HCl
C、200℃H2+Br2（g）═2HBr
D、300℃H2+I2（g）═2HI
考點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響
專題：
分析：根據(jù)反應物本身的性質分析，非金屬性的強弱進行判斷，元素的非金屬性越強，對應的單質越活潑，與氫氣反應越劇烈，化學反應速率最大．
解答： 解：反應物本身的性質分析是決定化學反應速率的主要原因；非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的單質越活潑，與氫氣反應越劇烈，化學反應速率最大，則反應F2+H2=2HF的化學反應速率最大；
故選A．
點評：本題考查反應速率的影響因素，難度不大，注意從非金屬性的強弱的角度進行比較，答題時注意體會，該題很好的考查學生的分析能力和應用能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列存在順反異構的是（　�。�
A、乙烯B、丙烯
C、2-丁烯D、1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質的是（　　）
A、C2H5OH
B、NaOH
C、NaCl
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子中的中心原子采取sp2雜化的是（　�。�
①C6H6    ②C2H2    ③C2H4    ④C3H8    ⑤CO2   ⑥BeCl2⑦SO3   ⑧BF3．
A、①②⑥⑦B、③⑤⑦⑧
C、①③⑦⑧D、③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
 （填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入    B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 （填序號）．
A．用溫度計小心攪拌            
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯              
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為
 
．
（4）假設稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應后所得溶液的比熱容c=4.18J?g-1℃-1．為了計算中和熱，某學生實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t1/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
（結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學工作者從有機反應：RH+C12（氣）
光
RCl（液）+HCl（氣）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實．已知RCl難溶于水，產(chǎn)物HCl部分溶于RCl液體，指出從上述反應產(chǎn)物混合物中分離得到鹽酸的最佳方法是（　�。�
A、蒸餾法B、水洗分液法
C、過濾法D、有機溶劑萃取法

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，10升N2和CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，測得氣體的體積是6升，原混合氣中，CO2的體積分數(shù)是（　�。�
A、20%B、40%
C、60%D、80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關系為Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ），則物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的順序是（　�。�
A、NaX   NaY  NaZ
B、NaX   NaZ   NaY
C、NaY   NaZ  NaX
D、NaZ   NaY   NaX

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示裝置，以石墨為電極電解氯化銅溶液，正確的是（　�。�
A、陰極為A
B、陽極電極反應式Cu2++2e-=Cu
C、在B極觀察到有氣泡，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI變藍
D、溶液中Cu2+移向B極

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