12．下列說法不正確的是（　　）
A．食鹽和醋可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑
B．植物秸稈不可用來制造酒精
C．鎂合金可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件
D．二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維

分析 A．食鹽具有咸味，食鹽腌制食品，以抑制細(xì)菌的滋生，常用作調(diào)味品和防腐劑；醋酸既具有酸性，又具有酸味；
B．纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖能轉(zhuǎn)化為乙醇；
C．鎂合金密度小、硬度大；
D．二氧化硅對光具有全反射作用，能傳遞光信號．

解答 解：A．食鹽腌制食品，食鹽進入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差，形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境，可作防腐劑，食鹽具有咸味，所以食鹽可作調(diào)味劑；醋具有酸性，可作防腐劑，醋具有酸味，可作調(diào)味劑，故A正確；
B．纖維素能水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為乙醇，所以在一定條件下植物秸稈可用來制造酒精，故B錯誤；
C．鎂合金密度小、硬度大，可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件，故C正確；
D．二氧化硅對光具有全反射作用，能傳遞光信號，所以二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖維，故D正確．
故選B．

點評 本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能與酸反應(yīng)．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2《K1，其主要原因是N2H62+所帶正電荷數(shù)大于N2H5+，更易結(jié)合水電離出的帶負(fù)電的OH-，水解程度更大．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出化學(xué)方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
（3）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反應(yīng)II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
（4）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時，至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿佛加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．107g Fe（OH）3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA
B．1L 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為0.1 NA
C．密閉容器中0.5mol H2與0.5mol I2充分反應(yīng)，得到HI的分子數(shù)為NA
D．30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SO42-
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
C．0.1  mol•L-1 NH4HCO3溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組對銅與硝酸的反應(yīng)進行下列探究．
I．驗證銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO如圖1．
（1）儀器M的名稱為干燥管
（2）完成下列表格．
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋
打開彈簧夾K，拉注射器推筒，使稀硝酸吸到干燥管中并充滿干燥管在關(guān)閉彈簧夾K儀器M中有無色氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
打開彈簧夾K，使干燥管中無色氣體進入注射器中注射器中有紅棕色氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=NO2
Ⅱ．為驗證銅與適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO，選用下列儀器（N2和O2的用量可自由控制）完成實驗如圖2．

已知：
①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
②NO2、NO氣體液化的溫度如表．
氣體NO2NO
液化溫度21℃-152℃
（3）儀器的連接順序為A→E→C→B→F．（填字母）
（4）檢查裝置氣密性后，再加入試劑，在反應(yīng)前應(yīng)進行的操作是通入氮氣使裝置中的空氣排出目的是防止NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸芴栕贤饩�作用可產(chǎn)生二次污染物--光化學(xué)煙霧，其中的反應(yīng)之一為：CH3CH═CHCH3（2-丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C4H8的物質(zhì)性質(zhì)均與2-丁烯相同
B．氧化性：O3＞O2
C．常溫常壓下，22.4L的2-丁烯中含C-H鍵數(shù)目為8×6.02×1023個
D．1molO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6×6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．D216O、HTl6O共10g，所含分子數(shù)為0.25NA
B．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C．常溫下1L0.1 mol/L A1C13溶液中陽離子數(shù)大于0.1NA
D．1L0.1 mol/L Fe（NO3）3溶液參加反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，正極的電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O．
（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為Mg，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為0.36 g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，乙醇（C2H5OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應(yīng)通入b極（填“a”或“b”），該電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括以下四個反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反應(yīng)④對于CO轉(zhuǎn)化率的影響消耗甲醇，促進甲醇合成反應(yīng)（①）平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大，生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)③消耗部分CO；
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1；
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移；
（4）二甲醚直接燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃燒燃料電池，若電解質(zhì)為KOH溶液，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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同步練習(xí)冊答案