2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中含有K+
B．廣泛pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為12.5
C．容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器
D．粗鹽的提純?cè)囼?yàn)中，濾液在坩堝中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

分析 A．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；
B．廣泛pH試紙精確到1；
C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液；
D．溶液在蒸發(fā)皿中加熱．

解答 解：A．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，檢驗(yàn)鉀元素應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；
B．廣泛pH試紙精確到1，不能測(cè)定到0.5，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于溶解，故C正確；
D．溶液在蒸發(fā)皿中加熱，坩堝用于加熱固體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、試紙的使用、溶液配制以及物質(zhì)的加熱等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)2NO+O2=2NO2，不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．及時(shí)分離出NO2氣體B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（　�。�
A．麥芽糖和蔗糖B．與 CH3-CH2-CH2-CH3 與
C．C2H6與C3H8D．O2與O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如圖：

已知：
①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度或者攪拌（任寫一點(diǎn)）．
（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO4•H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用酒精洗滌．
（7）測(cè)定MnSO4•H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為96.57%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．單質(zhì)的還原性：X＞Y
C．溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH-濃度也相等），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（HCl）＞c（CH3COOH）
B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多
D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2.38g化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色．所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物D．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色．
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）寫出形成溶液C的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）寫出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式：2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）寫出化合物甲的化學(xué)式FeAlS4．
（5）有人認(rèn)為：化合物甲中部分元素所形成的合金，在氣體A中可逐漸形成化合物甲，試從氧化還原的角度，分析該說(shuō)法的合理性：金屬鐵和鋁具有還原性，二氧化硫中的S是+4價(jià)，具有氧化性，可以發(fā)生反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域．銅陽(yáng)極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程如圖1得到粗碲．

（1）“加壓硫酸浸出”過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機(jī)加壓．
（2）操作Ⅰ是過(guò)濾．
（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化學(xué)式）．
（4）“電解沉積除銅”時(shí)，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te（IV）濃度從6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+濃度從7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價(jià)格便宜．
③計(jì)算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te（IV）的還原率為98.5%．

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