【題目】化學(xué)中常借助于圖像這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)，形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是

A. 測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率 B. 提取海帶中的碘

C. 檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2 D. 證明非金屬性：Cl＞C＞Si

【答案】A

【解析】試題分析：A．秒表測(cè)定時(shí)間，利用針筒測(cè)定氫氣的體積，圖中可測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率，故A正確；B．海帶中碘以離子形式存在，不能萃取，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，萃取、蒸餾分離出碘，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)二氧化硫時(shí)導(dǎo)管長進(jìn)短出，圖中進(jìn)氣導(dǎo)管不合理，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，圖中可比較非金屬C＞Si，不能比較Cl與其它非金屬的非金屬性，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是_________________ ，

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2

B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2

C．20℃45gH2O 　　

D．常溫下，16gO2，與14gN2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3

C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加入氧化劑的是

A. Fe3+→Fe2+ B. Cl-→Cl2 C. NH4+→NH3 D. HCO3-→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一 137。碘—131—旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺等疾病。

(l)Cs(銫)的價(jià)電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種金屬元素X、Y、Z的電離能如下表

元素代號(hào)

X

Y

Z

第一電離能（kJ·mol-1)

520

496

419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_________________。

(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構(gòu)型是____________，H2O分子的立體構(gòu)型是________________。

(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。

(4) 131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有____個(gè)131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰______個(gè)I-。

(5)KI晶體的密度為ρg cm 3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MK g mol-1和MIg mol-1，原子半徑分別為rKpm和rI pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為N5-。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法正確的是

A. 每個(gè)N5-含有26個(gè)電子

B. N5-的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1

C. 全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D. 全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化，能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）

A. Al→Al(OH)3 B. N2→NO2

C. SiO2→Na2SiO3 D. SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.查閱資料

①連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；

Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

Ⅱ.制備方法

75 ℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______

冷卻至40～50 ℃，過濾，用________洗滌，干燥制得Na2S2O4。

Ⅲ.Na2S2O4的性質(zhì)

(1)Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化。課題小組測(cè)定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖所示：

0～t1段主要生成HSO，根據(jù)pH變化圖，HSO的電離程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。

0～t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

t3時(shí)溶液中存在的主要陰離子的符號(hào)是_________________。

(2)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解；得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化學(xué)式)氣體。

請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容。

(供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

______

_________

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