19．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（　　）
A．SiO2、NaCl、CO2B．HF、HCl、HBrC．NaCl、KCl、RbClD．Na、Mg、Al

分析 A．一般來說，晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
B．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
C．離子晶體熔沸點(diǎn)與離子半徑成反比，與電荷成正比；
D．金屬晶體與金屬鍵有關(guān)，金屬鍵與原子半徑成反比、與電荷成正比．

解答 解：A．一般來說，晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiO2、NaCl、CO2分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體，所以熔沸點(diǎn)由低到高順序是CO2、NaCl、SiO2，故A錯誤；
B．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，HF中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，所以這幾種物質(zhì)熔沸點(diǎn)由低到高順序是HCl、HBr、HF，故B錯誤；
C．離子晶體熔沸點(diǎn)與離子半徑成反比，與電荷成正比，陽離子半徑大小順序是Rb+＞K+＞Na+，所以熔沸點(diǎn)由低到高順序是RbCl＜KCl＜NaCl，故C錯誤；
D．金屬晶體與金屬鍵有關(guān)，金屬鍵與原子半徑成反比、與電荷成正比，原子半徑大小順序是Na、Mg、Al，金屬陽離子所帶電荷大小順序是Al＞Mg＞Na，所以單質(zhì)熔沸點(diǎn)由低到高順序是Na＜Mg＜Al，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，明確影響晶體熔沸點(diǎn)因素是解本題關(guān)鍵，知道常見晶體類型，易錯選項(xiàng)是B，注意化學(xué)鍵只影響共價化合物的穩(wěn)定性，分子間作用力及氫鍵影響共價化合物的熔沸點(diǎn)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.8×10-7．
（2）將足量的氯化銀分別放入：
①100mL的水中                           ②100mL 0.1mol/L鹽酸中
③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中             ④100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中
⑤100mL 0.1mol/L硝酸銀溶液中
攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最大的是⑤（填序號）．在100mL 0.1mol/L氯化鎂溶液中，銀離子的濃度最大可達(dá)到8.85×10-10mol/L．
（3）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
B．對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高
C．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
D．NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．水和液氨的氣化B．硅和C60的熔化
C．AlCl3和NaCl溶于水D．溴和汞的氣化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．物質(zhì)A、E、F的焰色反應(yīng)呈黃色，物質(zhì)I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BCl2MHClO
（2）寫出A物質(zhì)的電子式物質(zhì)I是極性分子（填極性或非極性）
（3）0.1mol/LE水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）反應(yīng)①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（5）反應(yīng)④中，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止反應(yīng)，溶液的體積是200mL，則此時溶液（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng)）的PH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性
B．品紅溶液的作用是吸收SO2，防止空氣污染
C．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)和節(jié)約化學(xué)試劑的理念
D．裝置②中盛放的試劑可能NaOH是溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2005年6月，國內(nèi)某知名媒體報道，國內(nèi)啤酒生產(chǎn)企業(yè)中95%以上在生產(chǎn)過程中都填加了甲醛作為添加劑，在啤酒行業(yè)內(nèi)引起極大反響．下列關(guān)于甲醛的說法中正確的是（　�。�
A．甲醛分子組成中僅有C、H兩種元素
B．甲醛是一種無色無味的氣體，對人體無危害，所以，可以放心飲用啤酒
C．甲醛的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，很難與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
D．甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以還原生成甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用鉑（惰性）電極進(jìn)行電解，下列說法中正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列“反應(yīng)”中不是化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．顯色反應(yīng)B．焰色反應(yīng)C．顏色反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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