Question

乙硼烷常溫下一種毒性很大的易燃氣體，在近代工業(yè)和軍事上具有重要用途，主要用于火箭和導彈的高能燃料．0.3mol的高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固體B₂O₃和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量．下列關于乙硼烷的敘述正確的是．

• A、B₂H₆固體時為原子晶體
• B、乙硼烷在軍事上具有重要用途是因為它有劇毒．
• C、乙硼烷的燃燒熱為2165KJ/mol
• D、乙硼烷燃燒的熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（S）+3H₂O（g）△H=0.165KJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．乙硼烷（B₂H₆）為分子構成的物質；
B．乙硼烷常溫下一種毒性很大的易燃氣體，但在軍事上具有重要用途與燃燒生成氣體及放出能量有關；
C.0.3mol燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出649.5kJ的熱量，以此計算1mol物質燃燒放出的熱量；
D．由1mol物質燃燒放出的熱量書寫熱化學方程式．

解答： 解：A．由信息可知，常溫下為氣體，則乙硼烷（B₂H₆）為分子構成的物質，B₂H₆固體時為分子晶體，故A錯誤；
B．乙硼烷常溫下一種毒性很大的易燃氣體，但在軍事上具有重要用途與燃燒生成氣體及放出能量有關，與物質本身的毒性無關，故B錯誤；
C.0.3mol燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出649.5kJ的熱量，則1mol物質燃燒放出的熱量為

649.5kJ

0.3

=2165kJ，則乙硼烷的燃燒熱為2165KJ/mol，故C正確；
D．乙硼烷的燃燒熱為2165KJ/mol，則熱化學方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（S）+3H₂O（g）△H=-2165KJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查反應熱及熱化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握習題中的信息及燃燒熱的概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．