【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol的11B中，含有0.6NA個中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C. 2.24L（標準狀況）己烷在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D. 向密閉容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應制備 NH3，生成6NA個N﹣H鍵

【答案】A

【解析】A．11B中含有中子數(shù)=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，選項A正確；B．沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計算溶液中含有氫離子的物質的量就數(shù)目，選項B錯誤；C．標準狀況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，選項C錯誤； D．N2與H2生成NH3的反應為可逆反應，則生成NH3的物質的量小于2mol，增加的N﹣H鍵小于6NA，選項D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常見化合價是+1價

B.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl2

C.元素Y是ⅢA族的元素

D.若元素Y處于第3周期，它的氧化物為兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　 ）

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C. 25 mL 1.5 mol·L-1的CuCl2溶液

D. 75 mL 3 mol·L-1的KClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的離子方程式:

（1）硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應________。

（2）少量的二氧化碳和澄清的石灰水反應________。

（3）CaCO3和稀鹽酸反應________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為45，四種元素均位于不同主族。W的最高正價和最低負價代數(shù)和等于0；X單質可作半導體材料；Z的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是

A. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>X

B. Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

C. 原子半徑:X>Y

D. 化合物XWZ3中存在離子鍵和極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應。B與C的溶液混合后可得到A。

試推斷：A_________；B_________；C_________；D_________；E_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《齊民要術》中記載了二十三種利用谷物釀制食醋的工藝。其經(jīng)歷的三個主要發(fā)酵過程為：糖化→酒化→一醋化。下列說法不正確的是( )

A. 糖化過程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖

B. 傳統(tǒng)釀醋工藝均經(jīng)歷了釀酒的過程

C. 酒化和醋化都要在有氧環(huán)境中進行

D. 發(fā)酵液的溫度控制到“小暖如人體”的程度是為了提高酶的活性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙溶液。分別含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子中的三種。

（1）甲溶液明顯呈堿性，則甲溶液中的三種離子是__________________________。

（2）向乙溶液中加一定量________（選填：活性炭、氫氣、硫酸亞鐵、銅片），可能得到一種金屬，寫出反應的離子方程式_____________________________。

（3）將甲、乙兩溶液按適當?shù)谋壤旌�，可以使溶液中的離子轉化為一種紅褐色沉淀，該反應的離子方程式_________________________。同時還可以生成另一種白色沉淀，各離子恰好完全沉淀，將沉淀過濾后的溶液中主要含有的物質是_________________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-＋4H+＋3e→NO＋2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_______________________________

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了_________、_________性質。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是________mol。

(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：___________________________________。

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