19.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由20gCO和CO2組成的混合氣體,其體積為13.44L,則此混合物中CO和CO2的質(zhì)量分別是多少?

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量,設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)混合物質(zhì)量、物質(zhì)的量分別列式計(jì)算出二者的物質(zhì)的量,再計(jì)算出質(zhì)量.

解答 解:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,13.44LCO和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol,
設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,
則:①x+y=0.6,②28x+44y=20,
聯(lián)立①②解得:x=0.4、y=0.2,
則CO的質(zhì)量為28g/mol×0.4mol=;11.2g;
CO2 的質(zhì)量為44g/mol×0.2mol=8.8g;
答:CO和CO2的質(zhì)量分別是11.2g、8.8g.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)混合物的計(jì)算,題目難度不大,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下:

已知:碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖1所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)溶解時(shí)通入熱空氣的作用有升溫加快溶解速率、除去鐵元素(或加熱促進(jìn)Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+)(寫出兩條即可);生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(2)“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在不低于36℃;簡(jiǎn)述過(guò)濾后洗滌固體的操作向過(guò)濾器中加入36℃的熱水沒過(guò)固體表面,待水自然流干后,重復(fù)操作2~3次.
(3)為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-,必須加入的試劑為足量的Ba(NO32和HNO3溶液、少量的AgNO3溶液.
(4)室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液(裝置如圖2),寫出Y電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
(5)取提純后的該純品10.8g溶于水后,加入足量CaCl2溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥,并稱量得到10.0g固體,則提純后碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(保留兩位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液一定呈中性×(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
B.在25℃、1.01×105 Pa時(shí),11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA
C.18g水中所含的質(zhì)子數(shù)為8NA
D.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.可在火焰上直接加熱的玻璃儀器是( 。
A.量筒B.試管C.圓底燒瓶D.燒杯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)推斷合理的是( 。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C=6A+2D
B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),3v(A)=v(D)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用試劑和操作方法都正確的( 。
物  質(zhì)選用試劑(過(guò)量)操作方法
A CaO(CaCO3過(guò)濾
BCuO(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾
CCuSO4溶液(H2SO4氧化銅 加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾
D鹽酸(H2SO4硝酸鋇溶液加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.常溫下,在無(wú)色透明的酸性溶液中一定能大量共存的離子組是(  )
A.Na+、NH4+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、SO42-、Cu2+
C.Ca2+、K+、Cl-、CO32-D.Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15:8,則A的摩爾質(zhì)量為30g/mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案