【題目】當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的(　　)

A.MgCl2B.NaOHC.MgSO4D.H2SO4

【答案】D

【解析】

根據(jù)平衡移動原理及溶度積解答，要使Mg(OH)2固體的量減少，即平衡向右移動，可以加水，或降低Mg2＋或OH－的濃度；

A、少量MgCl2，Mg2＋濃度增大，故平衡左移，Mg(OH)2固體的量增多，故A錯誤；

B、加入NaOH，OH－的濃度增大，平衡向左移動，Mg(OH)2固體的量增大，故B錯誤；

C、加入少量MgSO4，Mg2＋的濃度增大，平衡左移，Mg(OH)2固體的量增大，故C錯誤；

D、加入少量的H2SO4，H2SO4電離出氫離子結(jié)合OH－，OH－的濃度減小，平衡向右移動，Mg(OH)2固體的量減小，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應

B．圖一所示當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進入左側(cè)燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體，2 min后，反應達到平衡，生成SO3氣體0.5 mol，同時放出熱量Q kJ。回答下列問題

(1)寫出該反應的熱化學方程式為______________________________________。

(2)在該條件下，反應前后容器的體積之比為______________。

(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II. 用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

(1)A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(2)A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點。

(3)計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T ℃時，難溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所示，又知T ℃時AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法錯誤的是

A. T ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11

B. T ℃時，Y點和Z點的Ag2CrO4的Ksp相等

C. T ℃時 , X點的溶液不穩(wěn)定，會自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點

D. T ℃時，將0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐漸滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)分別取40 mL 0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有_______________。

A.反應前鹽酸溶液的溫度 B.反應前鹽酸溶液的質(zhì)量

C反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

E.反應后混合溶液的最高溫度 F.反應后混合溶液的質(zhì)量

(2)某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=____________。

(3)假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL0.50 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用40 mL0.50 mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5)上述實驗結(jié)果與57.3 kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中同時存在和四種金屬離子(濃度均為0.1mol/L)。現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)下表可知，下列說法錯誤的是（ ）

物質(zhì)

溶度積()

A.Al3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀

B.加堿過程中，幾乎同時轉(zhuǎn)化為沉淀

C.要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液pH應大于9

D.時，四種金屬離子全部以沉淀形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法不正確的是

A. 放電時，電子由Ca電極流出

B. 放電過程中，Li+向PbSO4電極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，一些轉(zhuǎn)化如圖：

回答以下問題：

（1）間接水合法中的轉(zhuǎn)化③：乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（CH3CH2OSO3H）的有機反應類型是____，轉(zhuǎn)化④的化學方程式是_____。

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體會冒白煙，反應的化學方程式為_________，轉(zhuǎn)化⑤的化學方程式為____________。

（3）將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入乙醇中，變黑的銅絲恢復紅色。該反應的化學方程式為_____。

（4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α﹣羥基乙磺酸鈉），所得乙醛可用如圖方式提純：

①乙醛晶體類型為__________。

②分離操作A的名稱是____；

③某同學設計分離操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。冷凝管中的液體應從_____口進。（填“D”或“E”），下列有關操作與裝置的分析，正確的是_____（填字母，多選反扣）。

A．燒杯中應裝冰水

B．冷凝管應通溫水

C．如圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

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