【題目】用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出

【答案】D

【解析】

試題分析：A、左端為陽極，陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl－2e－=Cl2↑，pH不變，故錯誤；B、右端是陰極區(qū)，得到電子，反應(yīng)是2H＋＋2e－=H2↑，故錯誤；C、根據(jù)選項(xiàng)A的電極反應(yīng)式，通過1mol電子，得到0.5molCl2，故錯誤；D、根據(jù)電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區(qū)向陰極區(qū)移動，LiOH濃溶液從d口導(dǎo)出，故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ）

A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B．在沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3膠體

C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

請回答下列問題：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,請完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質(zhì)量為89，化學(xué)式是____________（不用考慮化學(xué)式中各元素的排列順序）。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為________________。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

10.4

6.4

沉淀完全的pH

12.4

8.0

開始溶解的pH

—

10.5

（5）假設(shè)各步轉(zhuǎn)化均完全，分析圖中數(shù)據(jù)可知：菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是

A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C.膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

(1)氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。

(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)是_____________ mol ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（ ）

A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W

B. 簡單離子半徑：X＞W

C. 元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物

D. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C．V(NaOH) =10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．V(NaOH) =20.00mL時，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL 1molL﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子的物質(zhì)的量（ ）
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)X在空氣中不易被氧化

B. 物質(zhì)Y中只含一個手性碳原子

C. 物質(zhì)Z中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

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