A、B、C、D四種化合物均為中學課本中常見的物質(zhì)，它們的化學式都符合RX2型，且其中所含元素的原子結(jié)構(gòu)均達8電子結(jié)構(gòu)。組成這四種化合物中的元素的原子序數(shù)都不超過20.構(gòu)成這四種化合物的化學鍵為：C只有離子鍵，D既有離子鍵又有非極性共價鍵。A，B只有共價鍵，A的熔點很低，B的熔點卻很高。A和C都難與各種氫鹵酸反應；B、C都難溶于水。D卻與水劇烈反應，所產(chǎn)生的氣體是一種烴。A能在空氣里燃燒，B、C、D則不能。B可與某種氫鹵酸反應，所產(chǎn)生的氣體不能燃燒。根據(jù)上述進行判斷：

⑴ 寫出四種化合物的化學式：

A.   　　；   B.　　  ；　　   C.　　  ；　　    D.　　  。

⑵ 寫出有關(guān)化學反應方程式：

a.　　　　　　 A在空氣中燃燒：　　　　　　　　　　　　　　    ，

b.　　　　　　 B與氫鹵酸反應：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

c.    D與水反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

 

答案：
解析：

①  A：CS2    B：SiO2   C：CaF2   D：CaC2

② a：  b：

c：

 


提示：

D既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物教材中只有兩個，Na2O2和CaF2，顯然前者不符合RX2型，對照后面性質(zhì)，D能與水劇烈反應產(chǎn)生氣態(tài)烴，確定D為CaC2。其次，C只有離子鍵，但卻難溶于水。前20號元素組成的RX2型化合物中只有CaF2符合。A、B為共價化合物且B的熔點很高，難溶于水，定為原子晶體，只有SiO2，它可于HF反應生成SiF4↑（該氣體不能燃燒），最后確定A，它的熔點低，應為分子晶體，易燃燒多為有機物，定為CS2

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：
元素 相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A 其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應堆的慢化劑、火箭發(fā)動機噴灌和電極材料等．
B 其單質(zhì)既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最�。�
C 是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多．
D 原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
（1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有
共價鍵
共價鍵
、
分子間作用力
分子間作用力
．
（2）B元素的氧化物所對應的晶體屬于
離子
離子
晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學方程式：
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
（3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為
ls22s22p6
ls22s22p6
．C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是
O
O
（填元素符號）．
（2）B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是
NH3分子間能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵
．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為
sp
sp
．
（4）E2+離子能與AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有
孤對電子
孤對電子
．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性．A原子的配位數(shù)為
6
6
；該晶體的化學式為
MgNi3C
MgNi3C
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 A B C D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同． D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體 E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會增強
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是
 
．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是
 
 （填化學式），在水中溶解度較大的是
 
 （填化學式）
（2）寫出D2B與甲反應所得溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
 
（用化學方程式表示）．
（3）寫出丙的電子式為．說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會增強的原因
 
（用離子方程式表示）．
（4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
 
．
A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
（5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對電子數(shù)分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業(yè)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是
 
（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的介電子排布式是
 
；
（3）白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)名稱是
 
，其中心原子的雜化軌道類型是
 
雜化，中學化學常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是
 
（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發(fā)生劇烈反應，寫出三種反應物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應，生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學方程式
 
；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學式
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（多選錯選不得分）現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號填空回答下列問題：
A．干冰   B．金剛石   C．氦   D．過氧化鈉   E．二氧化硅  F．溴化銨
（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：
 
．
（2）可由原子直接構(gòu)成的晶體是：
 
．
（3）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是：
 
．
（4）含有非極性鍵的離子化合物是：
 
．
（5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為
 
；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為
 
；干冰氣化，粒子間克服的作用力為
 
．A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點從低到高的順序為
 
（填序號）．

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