Question

12．X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W 的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）N元素在周期表中的位置為第三周期VIA族；Y的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性（填“＞”“＜”或“=”）
（2）X、Z 形成的含18電子的化合物的電子式為
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H₂O₂（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH^-+CN^-+H₂O₂=CO₃^2-+NH₃↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，W與N同主族，且常溫下六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體，故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，N為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；X與M同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知M為Na；Y、Z、W的原子序數(shù)小于M，處于第二周期，X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，考慮10電子分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等，W與N同主族，且常溫下六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體、三種為固體，故Z最外層電子數(shù)為5、W最外層電子數(shù)為6，可推知Y為C、Z為N、W為O，N為S元素．
（1）N為S元素，位于周期表中第三周期VIA族，非金屬性Y（C）＜W（O），故Y的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性，
故答案為：第三周期VIA族；＜；
（2）X、Z 形成的含18電子的化合物為N₂H₄，電子式為，
故答案為：；
（3）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為NH₄HSO₃或（NH₄）₂SO₃，A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O或SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）H和O組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是H₂O₂，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH^-+CN^-+H₂O₂=CO₃^2-+NH₃↑，
故答案為：H₂O₂；OH^-+CN^-+H₂O₂=CO₃^2-+NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度中等．