Question

【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH、Fe2+、Al3+、CO、SO、SO、Cl-中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖：

下列結(jié)論正確的是（ ）

A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH、SO

B.X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-

C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3

D.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

Answer 1

【答案】B

【解析】

①強酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能大量共存；

②X溶液中加入過量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C，則沉淀C是BaSO4，說明有SO42-存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O），NO與O2反應生成NO2，則氣體D為NO2，溶液E為稀硝酸溶液；

③溶液B加入過量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe(OH)3；生成的氣體F為NH3，說明有NH4+存在；

④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有Al(OH)3；溶液J的焰色反應呈黃色，說明溶液J中有Na+，但由于前面加入過量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因為焰色黃色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實驗過程還不能確定溶液X中是否存在Cl-；以此解答。

A．由上述分析可知，X中肯定存在SO42-、Fe2+、NH4+，故A錯誤；

B．由上述分析可知，X中不能確定的離子是：Al3+、Na+、K+和Cl-，故B正確；

C．由上述分析可知，沉淀C一定是BaSO4，沉淀G一定是Fe(OH)3，而沉淀I中不一定有有Al(OH)3，故C錯誤；

D．NH3與O2發(fā)生催化氧化生成物為NO、H2O，不能直接生成NO2，故D錯誤；

故答案為：B。