20．H，D，T可以用來表示（　　）
A．同一種原子B．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子
C．氫元素D．物理性質(zhì)相同的氫原子

分析 元素就是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素，據(jù)此分析．

解答 解：A．H、D、T是氫元素的三種不同原子，故A錯誤；
B．H、D、T是氫元素的三種不同原子，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故B錯誤；
C．H、D、T是氫元素的三種不同原子，都屬于氫元素，故C正確；
D．H、D、T是氫元素的三種不同原子，質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查化學(xué)用語的理解，難度不大，要注意它們之間的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氫氣是一種清潔能源．用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol．
（2）第II步為可逆反應(yīng)．在800℃時，若CO的起始濃度為2.0mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0mol/L，達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，隨著溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是變�。�
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行的第II步反應(yīng)，下列說法中能表示達到平衡狀態(tài)的是bc（填序號）．
a．四種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
b．單位時間內(nèi)斷開amol H-H鍵的同時斷開2a mol O-H鍵
c．反應(yīng)容器中放出的熱量不再變化
d．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
e．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（4）某溫度下，第Ⅱ步反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{1}{9}$．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2O（g）和CO（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是CD．
起始濃度甲乙丙
c（H2O）/mol/L0.0100.0200.020
c（CO）/mol/L0.0100.0100.020
A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
B．平衡時，甲中和丙中H2O的轉(zhuǎn)化率均是25%
C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.015mol/L
D．平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率大于25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．人們用NH4Cl 溶液來處理含NaNO2的廢液，使NaNO2 轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2  第二步：NH4NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O
下列對第一、二步反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
①第一步反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)         
②第二步反應(yīng)中NH4NO2只做還原劑
③第二步反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)
④兩步反應(yīng)中都是氮元素的化合價發(fā)生了變化．
A．①③B．②④C．③④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑，并用離子方程式表示：
（1）除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)，試劑氯化鋇溶液，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）除去氧氣中的二氧化碳雜質(zhì)，試劑NaOH溶液，離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）除去銅中鐵，試劑稀鹽酸或稀硫酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．亞硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
C．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為32：
②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為（填化學(xué)式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)報道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號元素．本次試驗生成了6個新原子，其中5個${\;}_{117}^{293}$X，1個${\;}_{117}^{294}$X．下列關(guān)于${\;}_{117}^{293}$X和${\;}_{117}^{294}$X的說法，不正確的是（　�。�
A．是兩種核素B．互為同素異形體
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的過程SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）表是某小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO2的平均含量．請你分析雨后或風(fēng)速較大時SO2平均含量較低的原因：
平均風(fēng)速（m/s）
天氣情況		空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前0.03
雨后0.01
晴0.015
晴0.03
①雨后：二氧化硫能和水反應(yīng)，所以雨后空氣中的二氧化硫含量降低；
②風(fēng)速較大時：風(fēng)速越大，氣體擴散速率越大，二氧化硫濃度也就越�。�
（3）洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是cd（填字母序號）．
a．熟石灰    b．純堿    c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃燒前需進行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：
FeS2$→_{+O_{2}+H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO42-$→_{+O_{2}+H+}^{在微生物作用下}$Fe3+
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O$\underline{\underline{飄塵在微生物作用下}}$4H++2Fe2++4SO42-．
②處理1kg含80% FeS2的黃鐵礦，第二步消耗O2（標(biāo)況）的體積為74.7L（保留一位小數(shù)）．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示．由圖1可知，光化學(xué)煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧．

（6）氧化-還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：
NO$→_{反應(yīng)I}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)II}^{CO（NH_{2}）_{3}}$N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（7）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有常見金屬A、B，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出），其中G、H為白色沉淀．請回答下列問題：

（1）寫出金屬A和物質(zhì)D的化學(xué)式：Al、NaAlO2．
（2）寫出G轉(zhuǎn)化為D的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）寫出H放在空氣中的現(xiàn)象：白色轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色．

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同步練習(xí)冊答案