Question

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。

實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問題：

（1）操作①的名稱是______________，檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是?????????????????? 。操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、??????? 、過濾、洗滌、干燥。

（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是??????????????????????? ；

溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號）___________。

a．NaOH???????? b．NH3·H2O??????? c．CuO?????? d．CuSO4

（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              ????????????????????? 。

（4）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→?? 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實(shí)驗(yàn)開始前要進(jìn)行一步重要操作，其操作名稱是?????????????????????????? 。

②反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是?????????????????? ??????????? 。

③反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為??????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾；KSCN溶液；冷卻結(jié)晶（結(jié)晶）

（2）抑制氯化銅、氯化鐵水解（1分）； c（1分）

（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－ （2分）

（4）①ｄｅｊｈｆｇｂ（2分）；　檢查裝置的氣密性（1分）

②產(chǎn)生大量棕黃色煙（1分）

③ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分）

【解析】

試題分析：（1）經(jīng)過操作①得到固體和溶液，所以該操作為過濾；雜質(zhì)Fe與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3+，所以用KSCN溶液檢驗(yàn)；熱溶液經(jīng)過冷卻結(jié)晶可得到晶體。

（2）CuCl2和FeCl3均為強(qiáng)酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物均有HCl，加稀鹽酸溶解，能抑制氯化銅、氯化鐵水解；試劑X作用為消耗H+，調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，CuSO4不能消耗H+，NaOH與NH3?H2O會產(chǎn)生新的雜質(zhì)離子，CuO既能消耗H+，又不會產(chǎn)生新雜質(zhì)，故c項(xiàng)正確。

（3）溶液2含有CuCl2，通入一定量的的SO2，生成白色沉淀CuCl，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2為還原劑，被氧化為SO42?，所以離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－

（4）①KMnO4與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，連接d e，用飽和食鹽水除去HCl，連接j h，用濃硫酸除去H2O，然后連接f g，Cl2與Cu反應(yīng)，再連接b，用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cl2；與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始前必需檢驗(yàn)裝置的氣密性。

②Cl2與Cu反應(yīng)的現(xiàn)象為：產(chǎn)生大量棕黃色煙。

③溶液會失去漂白、殺菌消毒功效，說明ClO?在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極方程式為：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－

考點(diǎn)：本題考查基本操作和基本儀器、反應(yīng)現(xiàn)象、除雜試劑的選擇、離子方程式書寫、電極方程式的書寫。