Question

【題目】T1 K時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表（表中t2>t1）所示，下列說法錯誤的是

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	2.00	3.00
t1	0.80
t2		1.80

A．用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L1·min1

B．保持其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，達(dá)到平衡時，n(CO2)=1.20 mol

C．保持其他條件不變，在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將增大

D．溫度升至T2 K，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】v(CO)＝= mol·L1·min1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，得v(H2)=v(CO)= mol·L1·min1，A選項正確；根據(jù)t2＞t1和表中數(shù)據(jù)可知，在t1 min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，而反應(yīng)物和生成物的系數(shù)都是1，則其他條件不變，t1時向容器中充入3.00 mol N2，平衡不移動，故達(dá)到平衡時，n(CO2)＝1.20 mol，B選項正確；增加CO的濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，H2O的轉(zhuǎn)化率增大，C選項錯誤；T1 K時K==1，T2 K時K=0.70，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的ΔH＜0，D選項正確。