現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z) >r(W)。X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40。下列說法中正確的是

A． Y的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿

B．Z 一定位于第三周期VIIA族

C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，則該化合物的水溶液呈堿性

D．X與足量的W加熱反應(yīng)會(huì)生成化合物X2W

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示．
元素 X Y Z W
原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.077
主要化合價(jià) +1 -2 -2，+6 -4，+4
請(qǐng)回答：
（1）W在元素周期表中的位置是
第二周期、ⅣA族
第二周期、ⅣA族
．
（2）W單質(zhì)能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）X2Y2可與WY2發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積是
5.6L
5.6L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）X、Y、Z三種元素可組成質(zhì)量比為5.75：8：4的某種化合物．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，
先加入鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，如生成沉淀
先加入鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2，如生成沉淀
，則證明原溶液中含有該陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
⑥由Y、Z、W三種元素組成的化合物M受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）化合物M的化學(xué)式為
KClO3
KClO3
，1mol M中含有的電子的物質(zhì)的量為
60
60
mol．
（2）用化學(xué)方程式表示Z單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)方法
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
．
（3）寫出Z的單質(zhì)溶于X2Y中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
，若該反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的Z單質(zhì)在標(biāo)況下的體積為
44.8
44.8
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰為蒼白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊試液變紅；③2mol X的單質(zhì)與1molY的單質(zhì)化合，生成2mol X2Y，X2Y常溫下為液體；④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外層電子數(shù)和Z原子相同，其單質(zhì)是深紅棕色液體，易揮發(fā)．
據(jù)此推斷：
（1）X
H
H
、Y
O
O
、W
Br
Br
（均寫元素符號(hào)）；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（3）寫出 Z的單質(zhì)工業(yè)制法的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）現(xiàn)有X．Y．Z．W四種常見的含氧酸，其成酸元素分屬周期表中短周期的第ⅣA族到第 ⅦA。將四種含氧酸溶液分別進(jìn)行光照或微熱測(cè)得如下數(shù)據(jù)（其中Q為不確定的物質(zhì)）：

含氧酸

X

Y

Z

W

含氧酸質(zhì)量/g

25．2

a

3．1

10．5

生成物U/g

3．2

/

/

3．2

生成物V/g

3．6

0．9

0．9

/

生成物Q/g

18．4

3．2

b

c

根據(jù)中學(xué)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）上表中含氧酸名稱：Z             ，W              ，生成物名稱：U             ，V           。

（2）上表中數(shù)據(jù)：a為            ，b為            ，c為            。

（3）將X的稀溶液加入Y中，反應(yīng)的離子方程式是                        。

（4）對(duì)W的水溶液光照一段時(shí)間后，溶液的pH        （填“增大”．“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年鄭州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素。

①X元素的單質(zhì)在Y元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,并生成氣體A。

②Z元素的單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)又生成X元素的單質(zhì)。

③Z元素的原子和Y元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值為奇數(shù)。

④W元素的原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的元素符號(hào)為：_________；Z的元素名稱是：        。（2分）

（2）A的電子式是             。（2分）

（3）Z的單質(zhì)與A的溶液反應(yīng)的離子方程式                               。（2分）

（4）W的氧化物溶于NaOH中的化學(xué)方程式                             。（2分）

 

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