Question

【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來自海水．鹵素元素在生產實際中承擔著重要角色．請回答下列問題：
（1）將經過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現象是
（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣ ， 正確的操作方法是
（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料．請寫出該電解反應的離子方程式 ． 海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是 ．
（4）將0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式為 再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有；另一份再加入少量CCl4 ， 振蕩，則CCl4層的顏色是 ， 分離CCl4層和水層的操作名稱是 ， 需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有 ．

Answer 1

【答案】
（1）有白霧產生
（2）取樣,加過量的Ba（NO3）2溶液,過濾,取上層清液滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀產生中,則混合溶液中含Cl﹣
（3）2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；將有機態(tài)的碘轉化為無機態(tài)的碘,易于提取　、　增大固體表面積有利于溶解
（4）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣； KI、NaBr；紫紅；分液；分液漏斗
【解析】解：（1）氫氣在氯氣燃燒產生白色霧，所以答案是：有白霧產生；（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣，首先排除碳酸根和硫酸根離子的干擾，與碳酸根與硫酸生成沉淀是鋇離子，所以首先取樣加過量的Ba（NO3）2溶液，然后加入可溶的硝酸銀，具體操作為：取樣，加過量的Ba（NO3）2溶液，過濾，取上層清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產生中，則混合溶液中含Cl﹣，

所以答案是：取樣，加過量的Ba（NO3）2溶液，過濾，取上層清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀產生中，則混合溶液中含Cl﹣；（3）電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是將有機態(tài)的碘轉化為無機態(tài)的碘，易于提取 增大固體表面積有利于溶解，

所以答案是：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；將有機態(tài)的碘轉化為無機態(tài)的碘，易于提�。辉龃蠊腆w表面積有利于溶解；（4）0.01molCl2得到0.02mol的電子，所以只有碘離子參加反應，反應的離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，碘離子部分反應，所以將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有 KI、NaBr；另一份再加入少量CCl4，振蕩，碘溶解在四氯化碳中，則CCl4層的顏色是紫紅；互不相溶的液體物質的分離用分液的方法，所以分離CCl4層和水層的操作名稱是分液；分液用的主要儀器為 分液漏斗，則需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有分液漏斗，所以答案是：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣； KI、NaBr；紫紅；分液；分液漏斗．

【考點精析】利用氯氣的化學性質對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應．