15．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ag+，SO42-，NO3-，K+B．Na+，HCO3-，Ba2+，NO3-
C．Cl-，CO32-，Na+，Ca2+D．Mg2+，SO42-，Na+，Cl-

分析 A．銀離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠共存；
C．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣；
D．四種離子之間不反應(yīng)能夠大量共存．

解答 解：A．Ag+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸銀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Na+、HCO3-、Ba2+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．CO32-、Ca2+之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Mg2+、SO42-、Na+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下現(xiàn)象中，不屬于蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A．雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁B．用氯化汞消毒醫(yī)療器械
C．用波爾多液殺菌D．用福爾馬林對(duì)種子消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，鐵先被腐蝕
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國(guó)農(nóng)村大約有700萬個(gè)沼氣發(fā)生池，如果每個(gè)沼氣池平均每天產(chǎn)生2m2的沼氣（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量，計(jì)算每天可節(jié)約燃燒值為3.36×107J•kg-1的標(biāo)準(zhǔn)煤多少千克？（甲烷的密度為0.717g/L）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)用中和滴定的方法來測(cè)定NaOH的純度．其操作如下：
①稱取ag樣品放入錐形瓶中，加水，震蕩，使固體充分溶解．
②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO32-沉淀完全．
③向所得混合液中滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol/L
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，測(cè)的消耗鹽酸體積為V mL．
⑤計(jì)算樣品的純度．
試回答下面的問題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化：滴入最后一滴鹽酸溶液紅色恰好退去且半分鐘不變化．
（2）第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會(huì)對(duì)NaOH的含量測(cè)定造成影響（填“是”或“否”）否，理由是用酚酞作指示劑，從滴定開始到滴定終止，溶液始終呈堿性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入鹽酸只與NaOH反應(yīng)．
（3）第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑（填“是”或“否”）否，理由是甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4，若改用甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，BaCO3溶解，消耗的鹽酸偏多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化學(xué)試劑，可由如下反應(yīng)制�。篠O2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H
針對(duì)該反應(yīng)回答下列問題：
（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=-aKJ•mol-1
②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=-bKJ•mol-1
③a＞b＞0則△H=-（a-b）kj•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）為了提高該反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是AC（填字母序號(hào)）．
A．縮小容器體積　B．使用催化劑　C．增加SO2濃度　D．升高溫度
（3）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量SO2和Cl2，發(fā)生該反應(yīng)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填字母序號(hào)）．（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（4）若在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為P．起始時(shí)氣體總體積為10L，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示．則υ（SO2）=$\frac{0.4n}{t}$mol/min．
②此溫度下，該反應(yīng)的K=$\frac{80}{9n}$L/mol．
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2nmol．
（5）該反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫出其化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
；已知25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5，則SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是AgCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用0.102 6mol•L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為（　�。�
A．22.40 mLB．22.30 mLC．23.65 mLD．23.70 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中含物質(zhì)A．A由C、H、O、N元素組成．能與NaOH反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．在一定條件下，2分子的A發(fā)生縮合反應(yīng)生成B和1個(gè)水分子．B的相對(duì)分子質(zhì)量為312．當(dāng)A與濃硝酸反應(yīng)時(shí)顯黃色．
據(jù)此推斷：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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