分析下圖所示的四個(gè)裝置,其中結(jié)論正確的是( )
A.(1)(2)中Mg作負(fù)極
B.(3)中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
C.(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)為6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
D.(4)中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-===Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把A、B、C、D四塊金屬泡在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池,若A、B相連時(shí),A為負(fù)極;C、D相連時(shí),D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí),A極減輕;B、D相連時(shí),B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為( )
A.A>B>C>D B.A>C>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙(其pH變色范圍為3.1~4.4)作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2~3次
B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失
C.錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列表達(dá)式書寫正確的是( )
A.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
B.HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.BaSO4的沉淀溶解平衡表達(dá)式:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列說法正確的是( )
A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃時(shí),向Mg(OH)2的澄清飽和溶液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)升高
C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的溶解度小于在20 mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度
D.25℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.pH=2的HA與pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
C.物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO-) +c(OH-) == c(H+) + c(CH3COOH)
D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中的金屬離子不可能是
A. 僅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+
C. 僅有Cu2+ 和Fe2+ D. 僅有 Fe3+ 和Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是( )
A.98 g H2SO4 B.56 g Fe
C.44.8 L HCl D.6 g H2
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