Question

6．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 稀硝酸中加入少量鐵粉：Fe+2H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+H₂O
• B． 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂使溶液呈中性：SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O
• C． FeI₂溶液中加入少量的氯水：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• D． 碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．稀硝酸中加入少量鐵粉，硝酸過量，生成硝酸鐵、NO和水，方程式左右電荷不守恒；
B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂使溶液呈中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
C．向FeI₂溶液中加入氯水，氯氣先和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)，然后再和亞鐵離子發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)eI₂溶液中加入少量的氯水，只氧化碘離子；
D．碳酸氫鈉溶液加入少量石灰水，碳酸氫鈉足量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．向稀硝酸中加入少量鐵粉，硝酸過量，生成硝酸鐵，離子反應(yīng)為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故A錯誤；
B．向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂使溶液呈中性，離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．向FeI₂溶液中加入少量的氯水，氯氣只和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故C錯誤；
D．少量氫氧化鈣溶液中加入足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考頻考點，熟悉反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)的量與反應(yīng)產(chǎn)物的關(guān)系，為易錯點，題目難度中等．