Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）

• A、

  b-a

  V

  mol?L^-1
• B、

  2c-a

  V

  mol?L^-1
• C、

  2(2b-a)

  V

  mol?L^-1
• D、

  2(b-a)

  V

  mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：兩等份溶液中一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=

1

2

n（OH^-），
再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），據(jù)此計(jì)算每份中n（K⁺），根據(jù)c=

n

V

計(jì)算鉀離子濃度．

解答： 解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，
一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，
另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=

1

2

n（OH^-）=

1

2

amol，
由電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=2b-2×

1

2

amol=（2b-a）mol，
則原混合溶液中鉀離子的濃度為

(2b-a)mol

1 2 V

=

2(2b-a)

V

mol?L^-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．