在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一體積水溶解42體積SO2，則所得亞硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．

10.7％

B．

13.3％

C．

2.4％

D．

97.6％

答案：B
解析：

取1 L水，質(zhì)量為1 000 g，SO2的物質(zhì)的量n＝42 L/22.4(L·mol－1)等于生成的亞硫酸的物質(zhì)的量，因此生成亞硫酸的質(zhì)量m＝42L/22.4(L·mol－1)×82 g·mol－1＝153.75 g．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為153.75 g/(1 000 g＋153.75 g)×100％＝13.3％．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南寧一模）下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組在進(jìn)行知識(shí)整理時(shí)發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應(yīng)隨著濃度由濃變稀，可能導(dǎo)致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個(gè)相關(guān)題目，請(qǐng)你給出相應(yīng)答案（不必寫求解過(guò)程）．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀鹽酸）．用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)．不考慮HCl 揮發(fā)，則兩種方法生成的氯氣的量的是方法①
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
（2）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
用100mL、18.0mol?L-1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
（3）25.6g銅投入到100mL、12.0mol?L-1的濃硝酸中，起初發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．一段時(shí)間后兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．若生成的氣體只有NO、NO2兩種成分，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為
8.96L
8.96L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.1mol Cu，另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1L含有0.3mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一個(gè)電極上得到0.2mol Cu；則：
（1）另一電極上析出氣體（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為
 
L（假定生成的氣體全部逸出）．
（2）把此時(shí)的溶液稀釋到20L后溶液的pH等于
 
（假定生成的氣體全部逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色、低碳、環(huán)保新能源是當(dāng)今經(jīng)濟(jì)社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)．
I．如圖是太陽(yáng)光伏電池光電轉(zhuǎn)換系統(tǒng)示意圖，由圖判斷：
精英家教網(wǎng)
N型半導(dǎo)體是電池的
 
極；電流由極流向
 
極（填X、Y）
Ⅱ．下列觀點(diǎn)符合科學(xué)道理的有：
 
；
A．核電站能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)大力發(fā)展核能；
B．太陽(yáng)光伏電池是把光能轉(zhuǎn)換成電能的裝置，其工作原理與原電池工作原理相同；
C．大量使用鋰電池是開發(fā)環(huán)保新能源的舉措；
D．氫氧燃料電池是一種綠色、環(huán)保、低碳的新能源；
Ⅲ．2010年全球鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)38億只，回收廢舊鋰離子電池意義重大，其中需要重點(diǎn)回收利用的是正極材料，其主要成份有LiCoO2（鈷酸鋰），炭黑，鋁箔等，某種回收流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）堿浸時(shí)，正極材料中
 
溶解（填名稱）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）寫出濾液A中通入過(guò)量CO2的離子方程式：
 
；D溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（3）酸浸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；該反應(yīng)若轉(zhuǎn)移0.5mole-，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生O2體積為
 
L．

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