Question

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)(每空2分，共14分)．

試回答下列問題：

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是 （填編號）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式） 。某元素R的原子半徑為1． 02×10－10m，該元素在周期表中位于 ；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式 。

（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層 中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，

該物質(zhì)的化學(xué)式為 。

（4）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

①下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__ ___(請用相應(yīng)的編號填寫)

②將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。

 

Answer 1

⑴② ⑵PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 ⑶KC8

（4）①BC ②Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+

【解析】

試題解析：①②⑧最高正價為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低價為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2價，沒有正化合價，為第VIA族元素，則③是O元素；④只有+3價，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；⑤有+4、-4價，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3價，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；（1）同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，故以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是金屬性最強的元素K；（2）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合價的絕對值+其最外層電子數(shù)=8，則該原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為 PCl3、CCl4；某元素R的原子半徑為1．02×10-10m，該原子半徑在⑥⑦之間，⑥是P元素，⑦是Cl元素，則該元素是S元素，處于第三周期ⅥA族；若物質(zhì)Na2S3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，存在S32-離子，離子中S原子之間形成1對共用電子對且都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該化合物的電子式為；（3）⑤是C元素，②是K元素，如圖所示，K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍有6個未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu)，即每正六邊形周圍連接6個C原子，該碳原子為3個正六邊形共有，故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為1：（6+6×）=8，故化學(xué)式為KC8；（4）①冰屬于分子晶體，由晶胞圖可知，B為干冰的晶胞圖，構(gòu)成微粒為分子，C為碘的晶胞圖，構(gòu)成微粒為碘分子，則與冰的晶體類型相同的是BC，故答案為：BC；②將白色的無水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子，生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+。

考點：晶胞的計算；原子核外電子排布；配合物的成鍵