700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＞t2)。
反應時間/min
n(CO)/mol
H2O/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
 
下列說法正確的是(   )
A.反應在t1 min內的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)="0.40" mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
D.溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應
B
t1 min內H2的平均反應速率與CO的平均反應速率相同，CO的物質的量的變化為0.40 mol，反應在t1 min 內的平均速率為v(CO)=(0.20/t1)mol·L-1·min-1，A錯；對比表中數(shù)據(jù)可知t1時已經達平衡，根據(jù)t1時的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)="0.40" mol，n(H2)="0.40" mol，所以該溫度下的平衡常數(shù)為K=(0.2×0.2)/(0.4×0.1)=1。因為在相同溫度下，所以平衡常數(shù)不變，由平衡常數(shù)解得平衡時n(CO2)="0.40" mol，B對；增大反應物水蒸氣的濃度，平衡正向移動，CO轉化率增大，水蒸氣的轉化率降低，水蒸氣的體積分數(shù)增大，C錯；溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號
反應物
催化劑
①
10 mL 2%H2O2溶液
無
②
10 mL 5%H2O2溶液
無
③
10 mL 5%H2O2溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
④
10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液
 
(1)實驗①和②的目的是________。
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。
(2)實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。

分析該圖能夠得出的實驗結論是________。
Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量________或________來比較；
(2)0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.(1)為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：
在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5 g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10 s時收集產生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為______g/s；
(2)根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。
A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效辦法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時，設某物質在10℃時反應速率為3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反應速率是原來的3倍，那么50℃，反應速率是（  ）
A．9mol·（L·s）－1B．27mol·（L·s）－1
C．81mol·（L·s）－1D．243mol·（L·s）－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s
0
t1
t2
t3
t4
n(SO3)/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
 
下列說法正確的是（  ）
A．反應在前t1s的平均速率v(O2)＝0.4/t1 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是(　　)
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．2 min內，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關系是  （　�。�
A．v（NH3）＝v（O2）
B．v（O2）＝v（H2O）
C．v（NH3）＝v（H2O）
D．v（O2）＝v（NO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。
反應100min后達到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：
溫度
轉化率（%）
物質的量（mol）
H2
CO2
CH3OH
CO
240℃
 
10
0.05
0.05
 
下列說法正確的是
A．升高溫度，反應①的平衡常數(shù)減小
B．升高溫度，CH3OH的含量提高
C．H2轉化率為10%
D．100min內，反應②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是     
A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s）B．v(N2)="1.0" mol/（L·min）
C．v(H2)="1.67" mol/（L·min）D．v(H2)="0.3" mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于A2＋3B2??2AB3反應來說，以下反應速率表示反應最快的是（  ）
A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min)B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min)D．無法判斷

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