【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH的數(shù)目小于0.1NA

C. 100 mL 12 mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D. 標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

試題A、常溫常壓下，2.24 L H2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，因此其中含有極性共價鍵的數(shù)目不是0.2 NA，A錯誤；B、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的濃度小于0.1mol/L，但不能確定溶液的體積，因此不能計算含有的數(shù)目，B錯誤；C、100 mL 12 mol·L－1的濃HNO3的物質(zhì)的量是1.2mol，與過量Cu反應，隨著反應的進行，濃度降低，因此在反應過程中既有NO2，也有NO生成，則不能計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯誤；D、標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，二者均還有4個氫原子，因此其中含有氫原子的數(shù)目為2NA，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為。下列說法不正確的是( )

A. 上述反應屬于取代反應

B. 對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面

C. 對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種

D. 0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為電化學降解NO。下列說法中正確的是（ ）

A. 鉛蓄電池的A極為陰極

B. 電解的過程中有H+從右池移動到左池

C. 該電解池的陰極反應為：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝ N2↑ + 12OH-

D. 若電解過程中轉(zhuǎn)移1moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為7.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為____________。

（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。

（3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。

（4）⑤的化學方程式為________________________________________________。

（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結(jié)構簡式）。

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線： _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�

A. 化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應

B. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

C. 含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性

D. 在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是________(填寫字母代號)。

A．鋁的表面生成致密的薄膜 B．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

C．食物腐敗 D．燃放煙花

(2)過氧化氫水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2==2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2==2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH==2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號，下同)________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是________。

②H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為________。

(3)氯化銨常用于焊接金屬。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②反應中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A ______，E______；

(2)反應①的化學方程式是_________________________��；

反應②的化學方程式是___________________________�。�

(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________�。�

反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體。某準晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。

（實驗目的）探究金屬的成分

（提出假設）猜想1：M的成分是鐵和銅；

猜想2：M的成分是鐵和鋁；

猜想3：M的成分是______；

猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁

（設計實驗）取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應后，按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1L和V2L（所測定的氣體體積已折合成標準狀況）。

（1）完成實驗目的和猜想填空內(nèi)容。________

（2）若該實驗需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用規(guī)格儀器配制時應稱量____g NaOH（用托盤天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會導致所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（3）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實驗2中的導管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內(nèi)部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。

（4）若V1≠0，則推測上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質(zhì)量為____________g（用含V1和V2式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式：______________；并指明該氧化還原反應的還原劑是 ______，氧化劑是______________。

（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 __________ ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________ 。

（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ____________，為什么______________。

（4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 _____________ 。

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