Question

8．已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑．該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 每生成0.3molH₂，被還原的水分子數(shù)目為0.6N_A
• B． 當(dāng)有2.7gAl參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A
• C． 每生成6.72L的H₂，溶液中AlO₂^-的數(shù)目就增加0.2N_A
• D． 溶液中每增加0.1mol的AlO₂^-，Na⁺的數(shù)目就增加0.1N_A

Answer 1

分析 該反應(yīng)中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，只有水作氧化劑，再根據(jù)各種微粒之間的關(guān)系式計算，注意弱根離子易水解，據(jù)此進行解答．

解答 解：該反應(yīng)中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以只有水作氧化劑，
A．反應(yīng)過程為：2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑，Al（OH）₃+2NaOH═NaAlO₂+2H₂O，由2Al+6H₂O═2Al（OH）₃+3H₂↑可知，每生成0.3 mol H₂，被還原的水分子數(shù)目為0.6N_A，故A正確；
B．根據(jù)方程式知，當(dāng)有2.7 g Al參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=$\frac{2.7g}{27g/mol}$×3×N_A=0.3N_A，故B正確；
C．沒有指出在標(biāo)準狀況下，不能使用標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉化學(xué)式中Na⁺和AlO₂^-的個數(shù)之比是1：1，但在溶液中，AlO₂^-易水解而Na⁺不水解，導(dǎo)致Na⁺個數(shù)大于AlO₂^-個數(shù)，所以溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^-，Na⁺的數(shù)目增加量大于0.1 N_A，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算、物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．