某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧．請(qǐng)回答：
（1）該化合物分子中含有
 
個(gè)氧原子，為什么？
（2）該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是
 
．
（3）該化合物的化學(xué)式（分子式）是
 
．
（4）該化合物分子中最多含
 
個(gè)官能團(tuán)．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：（1）根據(jù)含氧量和相對(duì)分子質(zhì)量的范圍，得出氧原子數(shù)的范圍，最終確定分子中含有的氧原子數(shù)目；
（2）根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、分子中含有的氧原子數(shù)目求出有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量；
（3）計(jì)算有機(jī)物中C、H總相對(duì)原子質(zhì)量，利用商余法確定C、H原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物的分子式；
（4）結(jié)合有機(jī)物分子確定．
解答： 解：（1）由題意知，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.24%=47.76%，由有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量大于110，小于150，即分子中氧原子個(gè)數(shù)為大于
110×47.76%
16
=3.28，小于
150×47.76%
16
=4.48，所以氧原子為4個(gè)，
故答案為：4；
110×47.76%
16
＜N（O）＜
150×47.76%
16
，且為整數(shù)；
（2）分子中氧原子為4個(gè)，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.76%，則有機(jī)化合物分子質(zhì)量=
4×16
47.76%
=134，
故答案為：134； 
（3）分子中氧原子為4個(gè)，所以C、H的相對(duì)原子質(zhì)量之和為：134-16×4=70，C原子最大數(shù)目=
70
12
=5…10，故分子中含有5個(gè)C原子、10個(gè)H原子，可確定化學(xué)式為C5H10O4；
故答案為：C5H10O4；
（4）C5H10O4與5個(gè)C原子的飽和衍生物（可表示為C5H12On）比較可知，分子中最多含有1個(gè)羰基官能團(tuán)，
故答案為：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式的確定，題目難度中等，計(jì)算確定氧原子數(shù)為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA約為6.02×1023，計(jì)算正確答案并填空．
（1）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
mol，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol，這些OH-和
 
g Na+含有的電子數(shù)相同．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是
 
mol，該氨氣中所含電子總數(shù)約
 
個(gè)．
（3）2L某硫酸鐵溶液中含有9.03×1022個(gè)Fe3+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol，該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為
 
g，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)用金屬鋁做的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的氫氧化鈉溶液，立即用膠布密封罐口．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟的罐又重新鼓起來(lái)，由此可見：
（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）癟的罐又重新鼓起來(lái)的原因是
 
．
（3）鋁的用途非常廣．例如，鋁可以制作導(dǎo)線和電纜，這是因?yàn)殇X具有
 
性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲和乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)來(lái)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人都使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放到6mol?L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放到6mol?L-1NaOH溶液中，如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式．負(fù)極：
 
；總反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出
 
活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出
 
活動(dòng)性更強(qiáng)．（填寫元素符號(hào)）
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？
 
（填寫字母序號(hào)）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有應(yīng)用價(jià)值
d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”的這種說(shuō)法
 
（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案
 
．（如可靠，此空可不填）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)100的有機(jī)物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色． A完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．
經(jīng)核磁共振檢測(cè)發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：

①其A相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
②試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
③B在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，寫出反應(yīng)的方程式：
 
．
④B的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出一種適合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1、屬于酯類；2、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；3、只有一個(gè)支鏈；4、含兩個(gè)甲基．）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開），1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是940kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
kJ/mol．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+68kJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1；
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1．
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，組成一個(gè)原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
①M(fèi)g電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Al電極是
 
電極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時(shí)：
①M(fèi)g電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Al電極是
 
電極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用9mol/L的濃硫酸配制成 0.9mol/L的稀硫酸 99mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需要取濃硫酸
 
 mL，應(yīng)選用
 
mL的容量瓶．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
 

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是
 
（填寫選項(xiàng)）．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視液面
B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法．下列推斷正確的是（　�。�
A、NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集
B、丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸點(diǎn)也相近
C、SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與KOH溶液反應(yīng)
D、Na2O和Na2O2所含元素相同，故與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案