【題目】標準狀況下將35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復到原來狀況下，得到二氧化碳氣體105 mL，則該烴的分子式為

A. CH4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8

【答案】D

【解析】

烷烴的分子通式為CnH2n+2，由碳無素守恒可知35 mL氣態(tài)烷烴完全燃燒能得到35nml的二氧化碳，則有35n=105，n=3，該烴為C3H8，故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，pH＝10的Na2CO3和氨水溶液中，水電離產生的c(OH-)前者與后者之比為(　　)

A.1：1B.10－10：10－4C.10－4：10－10D.10－10：10－7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表共有18個族 B. 第IA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表含元素最多的族是第IIIB族 D. 第四周期共含32種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是

A. 離子化合物一定不含共價鍵

B. 化學鍵的形成與原子結構無關

C. 化學鍵主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現(xiàn)

D. 離子鍵可能存在于共價化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。

（1）反應前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

（2）達到平衡時速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

（3）達到平衡時，H2的轉化率為____________ ；CO2平衡濃度是_____mol/L

（4）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為_____________

（5）達到平衡時降低溫度，平衡向_______________（填正反應或逆反應）方向移動；達到平衡時速率與原平衡速率比較（填變大，不變或減小）_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素二價陰離子的核外有10個電子,質量數(shù)為18,該元素的原子核中的中子數(shù)為（　）

A. 10 B. 8 C. 18 D. 28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在標況下的四種氣體①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl分子�、�13.6克H2S④0.2molNH3用相應的序號填寫下列空白：
（1）體積最大的是；
（2）原子數(shù)最多的是；
（3）質量最小的是；
（4）含氫原子數(shù)最少的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】32.5g的Zn與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到H2多少升（標準狀況）？生成ZnCl2的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗現(xiàn)象的判斷中，正確的是

A. 能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體一定是氯氣

B. 在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物一定是氯化氫

C. 溶于水中能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是二氧化氮

D. 能用于做噴泉實驗的氣體只能是氨氣或氯化氫

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