1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)得NaC1O溶液的pH為10
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液
C．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象
D．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液逐漸變黃

分析 A、NaClO溶液有漂白性；
B、碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，即會(huì)存在硝酸，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；
D、在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．

解答 解：A、NaClO溶液有漂白性，故不能用pH試紙來測(cè)其pH，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能用石灰水來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；
C、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，即會(huì)存在硝酸，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，硝酸被還原為NO氣體，故加入鹽酸后有氣體生成，且溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故C錯(cuò)誤；
D、在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，故加入氫氧化鈉溶液后，平衡右移，則溶液由橙色變?yōu)辄S色，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)和物質(zhì)的鑒別以及氧化還原反應(yīng)，難度不大，應(yīng)注意的是向硝酸亞鐵中加入稀鹽酸，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Al3+、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D．Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了提純表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑盒分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號(hào)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水過濾
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）制備鐵紅（Fe2O3）的生產(chǎn)流程如圖：

試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價(jià)是+2、+3．
（2）實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有漏斗、鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式2H++Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中加入試劑KSCN溶液，當(dāng)觀察到無血紅色現(xiàn)象說明步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全．
（4）步驟Ⅳ中不能選用試劑bc調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）．
a．FeO固體      b．氫氧化鈉溶液      c．Fe2O3固體      d．氨水
（5）室溫下FeCO3達(dá)到溶解平衡時(shí)溶液pH=8.5，c（Fe2+）=1.2×10-6 mol•L-1．則FeCO3固體產(chǎn)物中無（選填“有”或“無”）Fe（OH）2．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.8×10-16）
（6）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．a點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．c點(diǎn)處的溶液中c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確
D．d點(diǎn)處溶液中水電離出的c（H+）大于b點(diǎn)處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種綠色消毒凈水劑，只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
下列是通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
I．制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）
（1）制備NaC1O溶液
已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
①圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
為防止產(chǎn)生NaC1O3，除攪拌和混入N2稀釋外，還應(yīng)采取的措施是將甲置于冷（或冰）水浴中．
②已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．選擇圖乙中部分裝置與圖甲裝置組合成一套制備NaC1O的裝置，應(yīng)選擇的裝置有bedf （填字母）．

（2）制備Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液變黃，F(xiàn)eSO4與H2O2反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）制備Na2FeO4：將Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH與NaC1O的混合溶液中，其反應(yīng)的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．高鐵酸鈉（Na2FeO4）的性質(zhì)
（4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．將等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，則Na2FeO4的濃度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
（5）請(qǐng)解釋Na2FeO4消毒后能凈化水的原因高鐵酸鈉消毒還原產(chǎn)生鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性；Na2FeO4 （摩爾質(zhì)量是166g/mol）的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的0.64倍（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實(shí)驗(yàn)就能加從區(qū)別，這種試劑是
（　�。�
A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
B．向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸，看到溶液振蕩，溶液變渾濁
C．某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出36.8kJ熱量，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．2mol

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