一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+＋A-，如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為                                                         　                 。
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是               ；
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是          、          和過濾。
（4）制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是                          　                。
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100％，其原因可能是                                        （任寫1點）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積KSP =4.7×10-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L—1的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).
(2)2．24升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L—1的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序?qū)懗龈麟x子符號)
(3) 人體血液含Ca2+。現(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}(CaC2O4)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述實驗數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為     .(提示：2 KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑＋8H2O)
(4)用下圖完成相應(yīng)實驗.

①斷開K1,閉合K2接通直流電源,寫出陽極 的電極反應(yīng)               .
電解的總反應(yīng)方程式                            
②電解一段時間后,當(dāng)兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K2閉合K1,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應(yīng)式                 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）如圖:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或［Zn(OH)4］2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù),回答下列問題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為____________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=____________。
(3)某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液pH的范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17 mol3/L3，則它在水中的溶解度為  (    )
A．1.4×10－6 mol/LB．2.3×10－6 mol/L
C．1.4×10－9 mol/LD．2.3×10－9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成_____________、_____________或____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0．0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：

當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小(    )
A．Fe3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是（     ）
A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有氯化銀也有硫化銀
C．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D．只有氯化銀白色沉淀

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