Question

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-
• B、KClO₃=K⁺+ClO₃^-
• C、H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• D、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
• E、K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．碳酸鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和碳酸根離子；
B．氯酸鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出鉀離子和氯酸根離子；
C．碳酸屬于多元弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程；
D．多元弱酸的酸式鹽電離強(qiáng)中有弱，碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
E．碳酸鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和碳酸根離子；

解答： 解：A．強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”，碳酸鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和碳酸根離子 K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，故A正確；
B．KClO₃屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：KClO₃=K⁺+ClO₃^-，故B正確；
C．碳酸屬于多元弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離出碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故D正確；
E．強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”，碳酸鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和碳酸根離子 K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-，故E正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式書寫正誤，注意遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，把握電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．